Corrosión: mecanismos y tipos

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Mecanismos y prevención

Creada por

Juan José De la cruz Morales

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Cesar de Jesús 20 de Abril de 2026	% 100	00:02
2	Naomi morales 20 de Abril de 2026	% 100	00:02
3	JoseGuillermoJimenez 20 de Abril de 2026	% 100	00:03
4	Cruz Angulo Martinez 20 de Abril de 2026	% 100	00:11
5	Juan José De la cruz Morales 25 de Mayo de 2026	% 100	00:13
6	Deyvi 20 de Abril de 2026	% 100	00:14
7	Nain Eduardo 20 de Abril de 2026	% 100	00:22
8	Angel Morales 20 de Abril de 2026	% 100	00:29
9	Gustavo Adolfo luna 20 de Abril de 2026	% 100	00:48
10	Kevin Cordova 20 de Abril de 2026	% 100	00:53

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Corrosión: mecanismos y tiposVersión en línea Mecanismos y prevención por Juan José De la cruz Morales 1 1. Introducción a la corrosión La corrosión es la degradación de los materiales por ambientes químicos, electroquímicos, radiación o desgaste. Todo material es susceptible a fallos bajo ciertas condiciones. 2 3. Oxidación: crecimiento de óxido La cinética puede ser lineal, parabólica o logarítmica. El espesor de óxido y la velocidad dependen de difusión de iones y la permeabilidad de la capa. 3 2. Oxidación: ataque atmosférico directo La oxidación implica formación de óxidos sobre metales al exponerse al oxígeno y, a veces, a otros gases como nitrógeno o azufre. La película puede ser protectora o porosa. 4 4. Corrosión acuosa: ataque electroquímico En disoluciones, la corrosión es una pila electroquímica: el metal se disuelve en el ánodo y se deposita en el cátodo a través de una membrana porosa. 5 5. Corrosión galvánica de dos metales Dos metales en contacto en solución acuosa forman una pila galvánica. El metal más activo se corroe (ánodo) mientras el otro se protege (cátodo). 6 6. Corrosión por reducción gaseosa La reducción de gases (p. ej., O2) puede actuar como catodo. Se forman especies superficiales que causan corrosión, incluso sin deposición visible. 7 7. Efecto de la tensión mecánica Las tensiones mecánicas elevadas crean zonas anódicas locales. Bordes de grano y superficies tensadas agudizan la corrosión. 8 8. Métodos de prevención (visión general) Prevención mediante selección de materiales, diseño, recubrimientos, protección galvánica e inhibidores químicos. Cada ambiente requiere estrategia específica. 9 9. Curvas de interés en corrosión Las curvas de polarización y las leyes cinéticas ayudan a predecir tasas de oxidación y protección de recubrimientos frente a ataques corrosivos. 10 10. Recubrimientos y ejemplos Recubrimientos metálicos y cerámicos, pinturas y sales inhibidoras reducen la penetración de oxidantes. Ejemplos: óxido protector en Al y acero inoxidable.

Corrosión: mecanismos y tiposVersión en línea

Mecanismos y prevención

por Juan José De la cruz Morales

1. Introducción a la corrosión

La corrosión es la degradación de los materiales por ambientes químicos, electroquímicos, radiación o desgaste. Todo material es susceptible a fallos bajo ciertas condiciones.

3. Oxidación: crecimiento de óxido

La cinética puede ser lineal, parabólica o logarítmica. El espesor de óxido y la velocidad dependen de difusión de iones y la permeabilidad de la capa.

2. Oxidación: ataque atmosférico directo

La oxidación implica formación de óxidos sobre metales al exponerse al oxígeno y, a veces, a otros gases como nitrógeno o azufre. La película puede ser protectora o porosa.

4. Corrosión acuosa: ataque electroquímico

En disoluciones, la corrosión es una pila electroquímica: el metal se disuelve en el ánodo y se deposita en el cátodo a través de una membrana porosa.

5. Corrosión galvánica de dos metales

Dos metales en contacto en solución acuosa forman una pila galvánica. El metal más activo se corroe (ánodo) mientras el otro se protege (cátodo).

6. Corrosión por reducción gaseosa

La reducción de gases (p. ej., O2) puede actuar como catodo. Se forman especies superficiales que causan corrosión, incluso sin deposición visible.

7. Efecto de la tensión mecánica

Las tensiones mecánicas elevadas crean zonas anódicas locales. Bordes de grano y superficies tensadas agudizan la corrosión.

8. Métodos de prevención (visión general)

Prevención mediante selección de materiales, diseño, recubrimientos, protección galvánica e inhibidores químicos. Cada ambiente requiere estrategia específica.

9. Curvas de interés en corrosión

Las curvas de polarización y las leyes cinéticas ayudan a predecir tasas de oxidación y protección de recubrimientos frente a ataques corrosivos.

10. Recubrimientos y ejemplos

Recubrimientos metálicos y cerámicos, pinturas y sales inhibidoras reducen la penetración de oxidantes. Ejemplos: óxido protector en Al y acero inoxidable.

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