Thermochemistry Quiz

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Thermochemistry basics

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Grace Tyra Juinpou

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1	Grace Tyra Juinpou 18 de Abril de 2026	% 50	02:26

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Thermochemistry QuizVersión en línea Thermochemistry basics por Grace Tyra Juinpou 1 Which quantity determines spontaneity at constant T and P? a Enthalpy (ΔH) b Entropy (ΔS) c Gibbs free energy (ΔG) d Internal energy (ΔU) 2 What does a negative ΔH indicate in an exothermic reaction? a Heat produced only when reaction is endothermic b Heat absorbed from surroundings c Heat released to surroundings d No heat exchange 3 Entropy is a measure of what in a system? a Temperature b Energy c Disorder or randomness d Pressure 4 Which law relates ΔG, ΔH, and ΔS? a Le Châtelier's principle b Hess's law c Gibbs-Helmholtz relation (ΔG=ΔH−TΔS) d Boyle's law 5 At constant T and P, a process is spontaneous if ΔG is what? a Positive b Negative c Zero d Undefined 6 What is standard Gibbs free energy change (ΔG°)? a ΔG for kinetic energy b ΔG at varying pressure c ΔG under standard state conditions d ΔG for equilibrium only 7 Which process increases entropy of the universe? a Spontaneous process with net ΔS>0 b Processes at absolute zero c Only reversible processes d Non-spontaneous with ΔS<0 8 What is Hess's law primarily used for? a Measuring pressure changes b Calculating ΔH for reactions via pathways c Determining reaction rate d Assessing catalytic activity 9 If a reaction is endothermic, what happens to ΔS to favor spontaneity at high T? a ΔH must be negative b ΔS zero c ΔS negative d ΔS must be positive and large 10 What does calorimetry measure? a Reaction rate b Pressure changes c Entropy changes d Heat exchange (q) during a process Feedback 1 ΔG<0 for spontaneous processes at constant T and P. 2 Exothermic: system loses heat to surroundings. 3 Higher disorder corresponds to higher entropy. 4 ΔG = ΔH − TΔS links energy, enthalpy, and entropy. 5 Spontaneity requires ΔG<0. 6 ΔG° uses 1 bar and 1 M reference states. 7 Second law: total entropy change ≥0 for spontaneous processes. 8 Hess's law: enthalpy is state function. 9 High T amplifies TΔS term in ΔG=ΔH−TΔS. 10 Calorimetry quantifies heat absorbed or released.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Grace Tyra Juinpou

Which quantity determines spontaneity at constant T and P?

What does a negative ΔH indicate in an exothermic reaction?

Entropy is a measure of what in a system?

Which law relates ΔG, ΔH, and ΔS?

At constant T and P, a process is spontaneous if ΔG is what?

What is standard Gibbs free energy change (ΔG°)?

Which process increases entropy of the universe?

What is Hess's law primarily used for?

If a reaction is endothermic, what happens to ΔS to favor spontaneity at high T?

What does calorimetry measure?

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