Preparación Cs Naturales 2°M

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Física y Química

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Paula Faúndez

Chile

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1	Paula Faúndez 16 de Abril de 2026	% 93	81:02

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Preparación Cs Naturales 2°M


Preparación Cs Naturales 2°MVersión en línea Física y Química por Paula Faúndez 1 ¿Qué elemento es imprescindible para describir si un objeto está en movimiento o en reposo? a Un sistema de referencia b La masa del objeto c La velocidad del objeto d La trayectoria del objeto 2 Una persona viaja sentada en un bus. Respecto al conductor del mismo bus, la persona está: a En movimiento, porque el bus se desplaza b En reposo, porque ambos comparten el mismo sistema de referencia c En movimiento, porque la carretera se mueve bajo ellos d En reposo solo si el bus va a velocidad constante 3 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el movimiento es correcta? a El movimiento es absoluto y no depende del observador b Un mismo objeto puede estar en reposo y en movimiento simultáneamente según el sistema de referencia elegido c El reposo es un estado único que no depende del observador d Solo los objetos vivos pueden estar en reposo o en movimiento 4 ¿Qué diferencia hay entre trayectoria y desplazamiento? a Son lo mismo cuando el movimiento es rectilíneo b La trayectoria es el camino recorrido; el desplazamiento es el vector entre posición inicial y final c El desplazamiento siempre es mayor que la trayectoria d La trayectoria es vectorial y el desplazamiento es escalar 5 ¿Cuál es la diferencia fundamental entre velocidad y rapidez? a La velocidad se mide en km/h y la rapidez en m/s b La velocidad es vectorial y la rapidez es escalar c La rapidez siempre es mayor que la velocidad d No hay diferencia; son el mismo concepto con distinto nombre 6 ¿Por qué es necesario aplicar un factor de conversión antes de resolver un ejercicio de movimiento rectilíneo uniforme? a Porque el valor físico de una magnitud cambia según la unidad en que se exprese. b Para asegurar que todas las unidades del cálculo sean compatibles entre sí y obtener un resultado correcto. c Porque la velocidad solo puede medirse en metros por segundo. d Para que el sistema de referencia permanezca fijo durante el experimento. 7 Un auto recorre 360 km en 4 horas hacia el sur. ¿Cuál es su velocidad en m/s? a 25 m/s al sur b 90 m/s al sur c 0.025 m/s al sur d 250 m/s al sur 8 Un corredor completa 1500 m en 5 minutos. ¿Cuál es su rapidez en km/h? a 18 km/h b 5 km/h c 300 km/h d 0.3 km/h 9 ¿Qué significa que el movimiento sea relativo? a Que el movimiento de un objeto solo puede describirse respecto a un sistema de referencia, y puede variar según el observador b Que todos los objetos se mueven a la misma velocidad c Que la velocidad de un objeto nunca cambia d Que solo los objetos en reposo tienen sistema de referencia 10 Dos autos viajan en la misma dirección y sentido. ¿Cuándo la velocidad relativa entre ellos es cero? a Cuando uno de ellos frena completamente b Cuando ambos viajan a la misma velocidad c Cuando viajan en sentidos opuestos d Cuando uno duplica la velocidad del otro 11 Un pasajero camina hacia la parte trasera de un tren en movimiento. Respecto al suelo, ¿qué ocurre con su velocidad? a Es igual a cero porque se mueve en sentido contrario al tren b Es igual a la velocidad del tren más la velocidad de la caminata c Es igual a la velocidad del tren menos la velocidad de la caminata d Es independiente de la velocidad del tren 12 Dos ciclistas se acercan en sentidos opuestos: uno a 15 m/s y el otro a 10 m/s. ¿Cuál es su velocidad relativa de aproximación? a 25 m/s b 5 m/s c 15 m/s d 10 m/s 13 ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea? a En la homogénea los componentes se pueden separar fácilmente; en la heterogénea no b En la homogénea los componentes están distribuidos uniformemente formando una sola fase; en la heterogénea se distinguen a simple vista c En la homogénea solo hay un componente; en la heterogénea hay dos o más d La homogénea siempre es líquida; la heterogénea siempre es sólida 14 En una mezcla, ¿cómo se llama la sustancia que se encuentra en mayor proporción? a Fase dispersante b Soluto c Fase dispersa d Precipitado 15 ¿Cuál de los siguientes métodos de separación es adecuado para separar una mezcla heterogénea sólido-líquido como arena en agua? a Filtración b Tamizado c Destilación d Decantación 16 En una solución de agua con azúcar, ¿cuál es el soluto y cuál es el solvente? a Azúcar = soluto; agua = solvente b Agua = soluto; azúcar = solvente 17 ¿Cuáles son los tres pasos del proceso de disolución? a Mezcla → calentamiento → precipitación b eparación de moléculas del solvente → disociación del soluto → formación de la mezcla c Ionización → polarización → cristalización d Evaporación del solvente → condensación → precipitación del soluto 18 ¿Qué significa "solvatación"? a El proceso en que las moléculas del solvente rodean y estabilizan las partículas del soluto b La precipitación del soluto al fondo del recipiente c La separación de una solución en sus componentes d La formación de cristales al enfriar una solución caliente 19 La regla "lo semejante disuelve lo semejante" indica que: a Las sustancias de mayor masa se disuelven en las de menor masa b Las sustancias con polaridades compatibles tienen fuerzas intermoleculares similares y forman soluciones estables c Las sustancias sólidas solo se disuelven en líquidos d Las soluciones siempre tienen igual cantidad de soluto y solvente 20 ¿Qué ocurre energéticamente para que se produzca una disolución? a Las fuerzas entre soluto-solvente deben ser iguales o mayores que las fuerzas internas de cada sustancia b Las fuerzas entre soluto-solvente deben ser más débiles que las fuerzas internas de cada sustancia c Siempre se libera energía en toda disolución d Siempre se absorbe energía en toda disolución 21 ¿Qué indica la concentración química de una solución? a El volumen total de la solución b La temperatura a la que se preparó c La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente o solución d La masa del solvente únicamente 22 Si mantienes el mismo volumen de solvente y aumentas la cantidad de soluto, ¿qué ocurre con la concentración? a Aumenta b Disminuye c Se mantiene d Depende de la temperatura 23 Una solución insaturada es aquella en que: a Ya no se puede disolver más soluto b Contiene más soluto del máximo posible c Aún puede disolverse más soluto d El soluto ha precipitado completamente 24 ¿Qué distingue a una solución saturada de una sobresaturada? a La saturada tiene más soluto que la sobresaturada b La saturada está exactamente en el límite de solubilidad; la sobresaturada contiene más soluto del máximo normal y es inestable c La sobresaturada siempre es sólida d No hay diferencia; son el mismo estado 25 ¿Por qué una solución sobresaturada es inestable? a Porque el solvente ya no puede estabilizar más partículas de soluto; cualquier perturbación provoca cristalización b Porque el solvente se evapora rápidamente c Porque el soluto reacciona con el solvente d Porque la temperatura siempre la destruye 26 ¿Por qué existe un límite de solubilidad en una solución? a Porque el soluto se transforma en solvente al disolverse b Porque las fuerzas intermoleculares disponibles del solvente se agotan y ya no pueden estabilizar más partículas de soluto c Porque el solvente se evapora al alcanzar el límite d Porque el soluto pierde su polaridad al disolverse 27 ¿Cuál es la diferencia principal entre una fuerza intermolecular y un enlace químico? a Los enlaces químicos unen átomos dentro de una molécula y son más fuertes; las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas y son más débiles b Las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas distintas, al igual que los enlaces químicos, pero estos últimos son más débiles c Son lo mismo con distinto nombre d Los enlaces químicos solo existen en sólidos 28 El agua (H₂O) tiene un punto de ebullición de 100 °C, mientras que el metano (CH₄), que tiene mayor masa molecular, hierve a −161 °C. ¿Qué explica que el agua necesite tanta más energía para evaporarse? a El agua forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas, que requieren mucha energía para romperse b El metano es un gas y los gases siempre hierven a temperaturas más bajas que los líquidos c El agua tiene mayor densidad, lo que dificulta su evaporación d El agua tiene más átomos de hidrógeno que el metano 29 Las fuerzas de dispersión de London están presentes en: a Todas las moléculas b Solo en moléculas polares c Solo en iones d Solo en metales Explicación 1 Un sistema de referencia es un punto o lugar que se elige como fijo para describir la posición y el movimiento de otros objetos. Elementos que lo componen: - Un punto de origen: El "cero" desde donde se mide todo. - Un sistema de coordenadas: Los ejes que indican dirección - Un observador: Quien describe el movimiento desde ese punto fijo 3 El mismo objeto puede estar en reposo y en movimiento al mismo tiempo porque el movimiento no es una propiedad del objeto en sí, sino que depende de quién lo está mirando y desde dónde. 5 Magnitud escalar: tiene solo magnitud (número y unidad). Magnitud vectorial: tiene magnitud, dirección y sentido. 7 Fórmula velocidad (Considerando que tanto la velocidad como el desplazamiento tienen el vector sobre ellos) v=(∆x)/t Desplazamiento (Δx): Δx=xf (posición final)−xi (posición inicial) 8 Fórmula rapidez: v=d/t 12 V a/b= Va - Vb 14 Fase dispersa: Sustancia en menor proporción Fase dispersante: Sustancia en mayor proporción 19 La polaridad es la distribución desigual de cargas eléctricas dentro de una molécula. Cuando los electrones se concentran más hacia un extremo de la molécula, ese lado queda con carga negativa y el otro con carga positiva, eso hace que la molécula sea polar. Si los electrones están distribuidos de forma uniforme, no hay polos y la molécula es apolar. 28 Un puente de hidrógeno es una atracción entre moléculas que ocurre cuando un hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. 29 Las fuerzas de London son atracciones muy débiles que ocurren entre todas las moléculas, sean polares o apolares. Se originan porque los electrones están en constante movimiento y en ciertos instantes se concentran más en un lado de la molécula, creando un dipolo temporal que induce una carga en la molécula vecina, generando una atracción momentánea.

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¿Qué elemento es imprescindible para describir si un objeto está en movimiento o en reposo?

Una persona viaja sentada en un bus. Respecto al conductor del mismo bus, la persona está:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el movimiento es correcta?

¿Qué diferencia hay entre trayectoria y desplazamiento?

¿Cuál es la diferencia fundamental entre velocidad y rapidez?

¿Por qué es necesario aplicar un factor de conversión antes de resolver un ejercicio de movimiento rectilíneo uniforme?

Un auto recorre 360 km en 4 horas hacia el sur. ¿Cuál es su velocidad en m/s?

Un corredor completa 1500 m en 5 minutos. ¿Cuál es su rapidez en km/h?

¿Qué significa que el movimiento sea relativo?

Dos autos viajan en la misma dirección y sentido. ¿Cuándo la velocidad relativa entre ellos es cero?

Un pasajero camina hacia la parte trasera de un tren en movimiento. Respecto al suelo, ¿qué ocurre con su velocidad?

Dos ciclistas se acercan en sentidos opuestos: uno a 15 m/s y el otro a 10 m/s. ¿Cuál es su velocidad relativa de aproximación?

¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?

En una mezcla, ¿cómo se llama la sustancia que se encuentra en mayor proporción?

¿Cuál de los siguientes métodos de separación es adecuado para separar una mezcla heterogénea sólido-líquido como arena en agua?

En una solución de agua con azúcar, ¿cuál es el soluto y cuál es el solvente?

¿Cuáles son los tres pasos del proceso de disolución?

¿Qué significa "solvatación"?

La regla "lo semejante disuelve lo semejante" indica que:

¿Qué ocurre energéticamente para que se produzca una disolución?

¿Qué indica la concentración química de una solución?

Si mantienes el mismo volumen de solvente y aumentas la cantidad de soluto, ¿qué ocurre con la concentración?

Una solución insaturada es aquella en que:

¿Qué distingue a una solución saturada de una sobresaturada?

¿Por qué una solución sobresaturada es inestable?

¿Por qué existe un límite de solubilidad en una solución?

¿Cuál es la diferencia principal entre una fuerza intermolecular y un enlace químico?

El agua (H₂O) tiene un punto de ebullición de 100 °C, mientras que el metano (CH₄), que tiene mayor masa molecular, hierve a −161 °C. ¿Qué explica que el agua necesite tanta más energía para evaporarse?

Las fuerzas de dispersión de London están presentes en: