Química: Enlaces y Estructuras

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Conceptos clave y errores comunes

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Ethan Luna

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1	Ethan Luna 14 de Abril de 2026	% 45	06:57

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Química: Enlaces y EstructurasVersión en línea Conceptos clave y errores comunes por Ethan Luna 1 ¿Qué define el enlace covalente polar respecto a la diferencia de electronegatividad entre átomos? a Dipolo parcial b Carga total c Entre más de dos átomos d Enlace iónico 2 ¿Qué estructura de Lewis describe una geometría angular del agua? a H2O: 2 enlaces y 2 pares no enlazantes b NH3 c CO2 lineal d CH4 tetraédrico 3 ¿Cuál es la regla del octeto para la estabilidad de enlaces en moléculas? a Máximo 2 electrones b Cada átomo busca 8 electrones en su capa externa c Ningún electrón puede ser compartido d Igual a su número atómico 4 ¿Qué tipo de enlace ocurre cuando un átomo dona un par de e- a otro átomo sin compartir? a Enlace de hidrógeno b Enlace iónico c Enlace metálico d Enlace covalente polar 5 ¿Cuál pareja representa un enlace iónico típico? a NH3 b NaCl c O2 d CH4 6 ¿Qué estructura de Lewis corresponde al agua? a H-O-H con dos pares no enlazantes b H-C-H lineal c N-H3 piramidal d O=O con enlace simple 7 ¿Qué tipo de molécula presenta enlace covalente no polar? a NH3 b H2O c NaCl d Cl2 8 ¿Qué fuerza intermolecular es más fuerte en sólidos iónicos? a Dipolo-dipolo b Enlace covalente c Ion–ion d London 9 ¿Qué interacción describe HCl con H2O? a Fuerza iónica b Dipolo-dipolo c London d Ion-dipolo 10 ¿Qué tipo de enlace resulta de la compartición de electrones entre dos no metales? a Enlace de van der Waals b Iónico c Metálico d Covalente 11 ¿Cuál molécula tiene estructura de Lewis CO2? a O=C=O b COH2 c CH4 d O-O-O 12 ¿Qué describe la fuerza dipolo-dipolo inducido? a Puentes de hidrógeno b Interacciones entre dipolo y dipolo inducido c Enlace covalente coordinado d Interacciones iónicas 13 ¿Qué tipo de enlace es característico de metales? a Enlace metálico b Enlace covalente polar c Enlace iónico d Puentes de hidrógeno 14 ¿Qué molécula presenta estructura de Lewis simple con 4 enlaces? a NH3 b H2O c CH4 d CO2 15 ¿Qué interacción es clave entre moléculas de H2O y NH3? a Covalente polar b Enlace iónico c Puentes de hidrógeno d Dipolo inducido 16 ¿Qué describe la regla de octeto en iones? a Siempre se cumple b Nunca aplica c A veces se violan para completar octeto d No aplica a moléculas covalentes 17 ¿Qué indicador sugiere polaridad de una molécula lineal CO2? a Polaridad nula b Enlace iónico c Dipolo fuerte d Alta polaridad 18 ¿Qué tipo de interacción predomina en H2O para su cohesión? a Londondispersion b Ion-dipolo c Puentes de hidrógeno d Dipolo inducido 19 ¿Qué molécula exhibe estructura de Lewis CH3Br? a H2O b CH3Br tiene un C central con 4 enlaces c NH3 d CO2 doble enlace 20 ¿Qué describe una interacción ion-dipolo? a Interacción entre ion y molécula polar b Interacción entre dos iones c Fuerza de London d Interacción covalente 21 ¿Cuál es la clasificación de enlace cuando hay intercambio de e- en todas las direcciones? a Enlace iónico b Enlace covalente c Enlace de coordinación d Enlace metálico 22 ¿Qué determina la fuerza de un enlace covalente? a La masa atómica b La carga total c La temperatura d La magnitud de la compartición de e- 23 ¿Qué tipo de enlace se observa en el Cl2? a Cov alente no polar b Polar c Ionico d Metálico 24 ¿Qué propiedad física diferencia compuestos iónicos vs covalentes? a Color b Densidad igual c Solubilidad única d Punto de fusión y dureza 25 ¿Qué afirma la teoría de orbitales para enlaces? a Sólo en iones b Compartición de orbitales para formar enlaces c Reacciones espontáneas d Transferencia de protones 26 ¿Qué tipo de fuerza predomina entre moléculas no polares? a Dispersión de London b Dipolo-dipolo c Puentes de hidrógeno d Iónico 27 ¿Qué estructura de Lewis corresponde a NH3? a Tetraédrico sin pares b Triángulo piramidal con un par libre c Lineal d Bípedo angular 28 ¿Qué describe la diferencia entre enlace iónico y covalente? a Solo se observan en gases b Igual significado c Transferencia vs compartición de e- d Ambos son iónicos 29 ¿Qué molécula presenta geometría lineal con dos enlaces? a NH3 b CO2 c CH4 d H2O Explicación 1 La polaridad depende de la diferencia de electronegatividad; causa dipolos parciales. 2 H2O tiene dos H y dos pares de electrones no enlazantes. 3 La regla del octeto busca completar capas externas con 8 e-. 4 Interacción de transferencia de electrones entre iones. 5 Sales iónicas comunes se forman por transferencia de e-. 6 H2O: dos enlaces O-H y dos pares de e- no enlazantes. 7 Cl2 comparte e- de forma aproximadamente equitativa. 8 Las fuerzas entre iones son las más fuertes en sal comunes. 9 El ión H+ interactúa con el dipolo de agua. 10 Comparten electrones para completar octeto. 11 CO2 es lineal con doble enlace C=O. 12 Ocurre entre moléculas polares y no polares inducidas. 13 Cuerpos de electrones deslocalizados forman malla metálica. 14 CH4 tiene 4 enlaces C-H y tetraédrico. 15 H2O y NH3 forman puentes H por H y N/O. 16 En iones, se pueden exceder o faltar e- para estabilidad. 17 CO2 lineal y simétrico es no polar. 18 Los puentes de H entre O y H explican cohesión. 19 CH3Br: carbono con 4 substituyentes, 4 enlaces. 20 El ion polariza un dipolo en la molécula. 21 Transferencia de e- crea iones y atracción electrostática. 22 La compartición efectiva fortalece o debilita el enlace. 23 Cl2 comparte e- de forma equitativa. 24 Ionicos tienden a altos puntos de fusión; covalentes varían. 25 Los orbitales se combinan para enlazar. 26 Fuerzas de dispersión entre e- libres. 27 NH3 tiene átomo N con un par no enlazante. 28 Iónico: transferencia; covalente: compartición. 29 CO2 es lineal: O=C=O.

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¿Cuál es la regla del octeto para la estabilidad de enlaces en moléculas?

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