Historia de la Atomicología

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Repaso de modelos atómicos

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BRENDA IVON ABARCA ALFARO

El Salvador

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Historia de la Atomicología


Historia de la AtomicologíaVersión en línea Repaso de modelos atómicos por BRENDA IVON ABARCA ALFARO 1 ¿Quién propuso que la materia está formada por átomos indivisibles y iguales entre sí para formar compuestos? a J.J. Thomson b John Dalton c Ernest Rutherford d Niels Bohr 2 ¿Qué descubrimiento trajo J.J. Thomson en 1904? a El neutrón b La nube de probabilidad de electrones c El electrón d El protón 3 Según Rutherford, ¿qué tiene el átomo en su interior? a Un núcleo pequeño y denso con electrones alrededor b Un núcleo gigante c La distribución de electrones en órbitas fijas d Una esfera uniforme 4 ¿Qué propone Bohr sobre el movimiento de electrones? a Una nube difusa sin órbitas b El electrón está siempre en reposo c Órbitas circulares definidas por niveles de energía d La misma órbita exterior siempre a igual distancia del núcleo 5 ¿Cómo describe el modelo Mecánico-Cuántico actual al átomo? a La materia es infinita en tamaño b Nube de probabilidad y orbitales c Núcleo separado por capas estrictas d Órbita fija y predecible 6 ¿Qué analogía usa Bohr para explicar su modelo? a Sistema planetario en miniatura b Pastel de capas c Esfera de billar d Cadena de perlas 7 ¿Qué afirma el modelo de Thomson sobre la carga del átomo? a El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados b La carga está distribuida uniformemente sin electrones c Átomo negativo por completo d Núcleo sin carga 8 ¿Qué experiencia llevó a la idea de un átomo con núcleo y espacio vacío? a Bombardeo de una lámina de oro con partículas alpha b Descubrimiento de la radiactividad c Experimento de doble rendija d Medición de la constante de Avogadro 9 ¿Qué se entiende por dualidad onda-partícula en el modelo actual? a El electrón es solo una partícula b El electrón es solo una onda c El electrón se comporta como onda y partícula d El electrón no tiene naturaleza dual 10 ¿Qué elemento caracteriza la evolución de la idea atómica según el resumen? a Aumento de tamaño del núcleo b La idea de que los átomos son invisibles c Disminución de la cantidad de electrones d Evolución de átomo indivisible a nube de probabilidad Explicación 1 Dalton postuló los átomos como esferas sólidas e indivisibles. 2 Thomson descubrió electrones dentro del átomo mediante tubos de rayos catódicos. 3 Rutherford identificó un núcleo positivo y espacio vacío alrededor. 4 Bohr introdujo niveles de energía para evitar que los electrones caigan al núcleo. 5 El electrón se ubica en orbitales con probabilidad, no en órbitas rígidas. 6 La analogía ilustra niveles de energía y órbitas alrededor del núcleo. 7 Thomson llevó la idea de un “budín” de pasas: carga positiva con electrones incrustados. 8 Experimento de Rutherford mostró dispersión de partículas alfa. 9 La dualidad describe comportamiento de la materia en microescala. 10 Del modelo de Dalton a la nube de orbitales actuales.

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por BRENDA IVON ABARCA ALFARO

¿Quién propuso que la materia está formada por átomos indivisibles y iguales entre sí para formar compuestos?

¿Qué descubrimiento trajo J.J. Thomson en 1904?

Según Rutherford, ¿qué tiene el átomo en su interior?

¿Qué propone Bohr sobre el movimiento de electrones?

¿Cómo describe el modelo Mecánico-Cuántico actual al átomo?

¿Qué analogía usa Bohr para explicar su modelo?

¿Qué afirma el modelo de Thomson sobre la carga del átomo?

¿Qué experiencia llevó a la idea de un átomo con núcleo y espacio vacío?

¿Qué se entiende por dualidad onda-partícula en el modelo actual?

¿Qué elemento caracteriza la evolución de la idea atómica según el resumen?

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