Química: Propiedades y Soluciones

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Reto de química: sustancias y soluciones

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Cindy Espinoza

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1	Cindy Espinoza 8 de Abril de 2026	% 90	25:05

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Química: Propiedades y Soluciones


Química: Propiedades y SolucionesVersión en línea Reto de química: sustancias y soluciones por Cindy Espinoza 1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una sustancia pura? a c) Tiene composición fija y propiedades definidas b b) Siempre es un elemento de la tabla periódica c d) Solo existe en estado sólido d a) Tiene composición variable según la muestra 2 ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de compuesto químico? a a) Cobre (Cu) b c) Helio (He) c d) Plata (Ag) d b) Amoníaco (NH3) 3 ¿Cuál de las siguientes mezclas es homogénea? a a) Granito b c) Aceite con kerosene c d) Leche con cereal d b) Agua con tierra 4 ¿Cómo se denominan las fuerzas que actúan ENTRE moléculas diferentes? a d) Enlaces iónicos b a) Enlaces covalentes c b) Fuerzas intramoleculares d c) Fuerzas intermoleculares 5 ¿En cuál de los siguientes compuestos se forman puentes de hidrógeno? a a) CCl4 b c) NH3 c b) PH3 d d) N2 6 Las fuerzas de London son resultado de: a a) Dipolos permanentes en moléculas polares b c) Transferencia de electrones entre átomos c b) Dipolos instantáneos en moléculas apolares d d) Puentes de hidrógeno entre moléculas grandes 7 ¿Por qué el Br2 es líquido a temperatura ambiente si es una molécula apolar? a b) Porque forma puentes de hidrógeno b d) Porque es un compuesto metálico c a) Porque tiene enlaces iónicos d c) Porque sus fuerzas de London son considerables al tener muchos electrones 8 ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de mezcla heterogénea? a b) Suero fisiológico b d) Agua con piedras c a) Vinagre d c) Agua con azúcar 9 ¿Cuál es la diferencia entre un enlace intramolecular y una fuerza intermolecular? a b) El enlace intramolecular une átomos dentro de una molécula; la fuerza intermolecular actúa entre moléculas b d) Los enlaces intramoleculares solo existen en metales c a) Son lo mismo, solo cambia el nombre d c) Las fuerzas intermoleculares son siempre más fuertes 10 ¿Qué tipo de fuerza intermolecular actúa entre dos moléculas de SO2? a b) Fuerza de London exclusivamente b c) Dipolo-dipolo c d) Enlace iónico d a) Puente de hidrógeno 11 Dos sustancias tienen masa molar similar, pero una hierve a 85°C y la otra a 135°C. ¿Qué se puede concluir? a d) El punto de ebullición no tiene relación con las fuerzas intermoleculares b a) La que hierve a 85°C tiene fuerzas intermoleculares más débiles c b) La que hierve a 135°C tiene fuerzas intermoleculares más fuertes d c) La que hierve a 85°C tiene fuerzas intermoleculares más fuertes 12 ¿Por qué el HF hierve a 19,5°C mientras el HCl a 85°C, pese a mayor masa molar de HCl? a d) Porque HF tiene enlace iónico b c) Porque el HCl es un gas noble c b) Porque HF forma puentes de hidrógeno muy fuertes d a) Porque tiene mayor densidad 13 ¿Cómo se clasifica el latón (mezcla de cobre y zinc) según la materia? a c) Mezcla heterogénea b a) Elemento c b) Compuesto d d) Mezcla homogénea 14 ¿Por qué el etano (C2H6) tiene un punto de ebullición muy bajo (−89°C)? a b) Porque es un compuesto iónico b a) Porque tiene puentes de hidrógeno muy débiles c d) Porque tiene dipolos-dipolo intensos d c) Porque solo presenta débiles fuerzas de dispersión de London 15 El hexano (C6H14) no se disuelve en agua porque: a b) El agua es polar y el hexano es apolar, por lo que no son miscibles b d) El agua no puede disolver líquidos c c) El hexano tiene mayor punto de ebullición d a) El hexano tiene mayor densidad 16 ¿Qué factor NO afecta la solubilidad de un sólido en agua? a d) La naturaleza del solvente b a) La temperatura c b) El color del soluto d c) La naturaleza del soluto 17 A 25°C la solubilidad del KBr es 65 g/100 mL. Si disuelvo 45 g en 100 mL, la solución es: a d) No clasificable b c) Insaturada c a) Saturada d b) Sobresaturada 18 ¿Cuál de las siguientes es una solución sólida? a d) Agua carbonatada b c) Acero inoxidable (Fe y Cr) c a) Agua con azúcar d b) Aire 19 ¿Cuál de las siguientes es una solución de gas en líquido? a d) Agua oxigenada con O2 disuelto b b) Acero inoxidable c c) Agua con sal d a) Aire 20 Según la Ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta cuando: a c) Aumenta la presión b d) Se agita la solución c a) Aumenta la temperatura d b) Disminuye la presión 21 ¿Cómo se llama la solución que contiene más soluto disuelto del máximo posible a una temperatura dada? a c) Sobresaturada b b) Saturada c d) Concentrada d a) Insaturada 22 ¿Cuál sustancia al disolverse en agua produce una solución conductora de electricidad? a d) Cloruro de potasio (KCl) b c) Urea (CH4N2O) c a) Sacarosa (C12H22O11) d b) Glicerina (C3H8O3) 23 ¿Qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y uno débil? a d) No hay diferencia entre ellos b a) El fuerte es sólido y el débil es líquido c c) El fuerte no conduce electricidad; el débil sí d b) El fuerte se disocia completamente en iones; el débil solo parcialmente 24 La solubilidad del NaNO3 a 70°C es 136 g/100 mL y a 20°C es 88 g/100 mL. ¿Qué gramos cristalizan al enfriar de 70°C a 20°C por cada 100 mL? a c) 48 g b b) 136 g c d) 224 g d a) 88 g 25 El ácido carbónico (H2CO3) en agua se disocia parcialmente. Esto lo clasifica como: a b) Electrolito fuerte b d) Solución no conductora c c) Electrolito débil d a) No electrolito 26 ¿Qué mezcla corresponde a una solución líquido en líquido? a d) Yodo sólido en alcohol b c) Acetona en agua c b) Agua con CO2 disuelto d a) Agua con KCl 27 La solubilidad del MgSO4 a 40°C es 73 g/100 mL. ¿Cuántos gramos máximo se pueden disolver en 500 mL? a c) 292 g b a) 73 g c d) 365 g d b) 146 g 28 ¿Cuál de las siguientes sustancias es un no electrolito? a b) HNO3 b c) NaOH c d) Sacarosa (C12H22O11) d a) MgCl2 29 Una solución de KCl con 8 g en 400 mL tiene mayor conductividad al añadir 12 g más porque: a c) Aumenta porque hay más iones K+ y Cl− disponibles b d) La solución deja de conducir electricidad c b) No cambia porque el KCl ya estaba presente d a) Disminuye porque hay más soluto 30 La solubilidad del PbCl2 es 0,99 g/100 mL a 20°C. Tres soluciones: X 0,60 g/100 mL, Y 0,99 g/100 mL, Z 1,35 g/100 mL. ¿Clasificación correcta? a c) X insaturada, Y saturada, Z sobresaturada b a) X saturada, Y sobresaturada, Z insaturada c b) X sobresaturada, Y saturada, Z insaturada d d) X insaturada, Y sobresaturada, Z saturada 31 ¿Cómo se llama la solución que contiene menos soluto disuelto que la máxima a una temperatura dada? a c) Sobresaturada b d) Concentrada c a) Insaturada d b) Saturada

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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una sustancia pura?

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de compuesto químico?

¿Cuál de las siguientes mezclas es homogénea?

¿Cómo se denominan las fuerzas que actúan ENTRE moléculas diferentes?

¿En cuál de los siguientes compuestos se forman puentes de hidrógeno?

Las fuerzas de London son resultado de:

¿Por qué el Br2 es líquido a temperatura ambiente si es una molécula apolar?

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de mezcla heterogénea?

¿Cuál es la diferencia entre un enlace intramolecular y una fuerza intermolecular?

¿Qué tipo de fuerza intermolecular actúa entre dos moléculas de SO2?

Dos sustancias tienen masa molar similar, pero una hierve a 85°C y la otra a 135°C. ¿Qué se puede concluir?

¿Por qué el HF hierve a 19,5°C mientras el HCl a 85°C, pese a mayor masa molar de HCl?

¿Cómo se clasifica el latón (mezcla de cobre y zinc) según la materia?

¿Por qué el etano (C2H6) tiene un punto de ebullición muy bajo (−89°C)?

El hexano (C6H14) no se disuelve en agua porque:

¿Qué factor NO afecta la solubilidad de un sólido en agua?

A 25°C la solubilidad del KBr es 65 g/100 mL. Si disuelvo 45 g en 100 mL, la solución es:

¿Cuál de las siguientes es una solución sólida?

¿Cuál de las siguientes es una solución de gas en líquido?

Según la Ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta cuando:

¿Cómo se llama la solución que contiene más soluto disuelto del máximo posible a una temperatura dada?

¿Cuál sustancia al disolverse en agua produce una solución conductora de electricidad?

¿Qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y uno débil?

La solubilidad del NaNO3 a 70°C es 136 g/100 mL y a 20°C es 88 g/100 mL. ¿Qué gramos cristalizan al enfriar de 70°C a 20°C por cada 100 mL?

El ácido carbónico (H2CO3) en agua se disocia parcialmente. Esto lo clasifica como:

¿Qué mezcla corresponde a una solución líquido en líquido?

La solubilidad del MgSO4 a 40°C es 73 g/100 mL. ¿Cuántos gramos máximo se pueden disolver en 500 mL?

¿Cuál de las siguientes sustancias es un no electrolito?

Una solución de KCl con 8 g en 400 mL tiene mayor conductividad al añadir 12 g más porque:

La solubilidad del PbCl2 es 0,99 g/100 mL a 20°C. Tres soluciones: X 0,60 g/100 mL, Y 0,99 g/100 mL, Z 1,35 g/100 mL. ¿Clasificación correcta?

¿Cómo se llama la solución que contiene menos soluto disuelto que la máxima a una temperatura dada?