Relaciones Estequiométricas - Quiz

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Relaciones Estequiométricas - Quiz

Creada por

María Lorena Loaiza

Ecuador

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Sandra 27 de Marzo de 2026	% 44	03:37
2	nil 30 de Marzo de 2026	% 22	28:30
3	María Lorena Loaiza 27 de Marzo de 2026	% 0	00:29
4	Lorena 27 de Marzo de 2026	% 0	01:51

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este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.


Relaciones Estequiométricas - QuizVersión en línea Relaciones Estequiométricas - Quiz por María Lorena Loaiza 1 ¿Cuántas moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata.? Suponga que tiene la cantidad suficiente de nitrato de plata. 1 AgNO3 + 1 NaCl 1 AgCl + 1 NaNO3 a 1 mol NaCl b 0.50 mol NaCl c 0.78 mol NaCl d 1.5 mol NaCl 2 Para una reacción química se requiere contar con 0,25 moles de sodio. ¿Qué masa de Na habría que pesar.? a 5.75 g de Na b 12 g de Na c 4 g de Na d 5.60 g de Na 3 El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo dióxido de carbono, nitrógeno y agua: 4𝐻𝐶𝑁 + 5𝑂2 → 4𝐶𝑂2 + 2𝑁2 + 2𝐻2𝑂 ¿Calcular los moles de HCN que han reaccionado, si se han producido 15 moles de N2.? Respuesta escrita 4 El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano, CH4. Si disponemos de 150 g de este gas: ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos? Respuesta escrita 5 Una solución de sulfato de cobre II CuSO4 se mezcla con otra de hidróxido de sodio NaOH dando como resultado 0.40 mol de hidróxido de cobre. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron? Respuesta escrita 6 La calcopirita (CuFeS2) en un mineral principal del cobre. Calcule la composición porcentual de los elementos presentes en este compuesto a Cu= 34.65 % Fe= 30.44 % S= 34.91 % b Cu= 34.62 % Fe= 31.40 % S= 34.91 % c Cu= 30.65 % Fe= 20.44 % S=24.91 % d Cu=34.75 % Fe= 30.24 % S= 33.81 % 7 Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto. a C=10.04 % H= 0.84 % Cl= 89.12 % b C=10.02 % H= 0.94 % Cl= 89.11 % c C= 8.04 % H= 1.84 % Cl= 79.12 % d C=1.4 % H= 0.24 % Cl= 9.12 % 8 Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO3). Calcular la masa de KCl y los mol de oxígeno que se forman. Respuesta escrita 9 El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con ácido clorhídrico produciendo cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua. ¿Qué masa de carbonato de calcio será necesaria para que reaccionen 100 mol de ácido clorhídrico? Respuesta escrita 10 Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g) a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3? a 0.402 moles de O2 b c d Explicación 2 Peso atómico del Na es 23 g / mol 0.25 mol de Na x 23 g de Na / 1 mol de Na = 5.75 g de Na 3 15 mol N2 × 2 mol HCN / 1 mol N2=30 mol HCN

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por María Lorena Loaiza

¿Cuántas moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata.? Suponga que tiene la cantidad suficiente de nitrato de plata. 1 AgNO3 + 1 NaCl 1 AgCl + 1 NaNO3

1 mol NaCl

0.50 mol NaCl

0.78 mol NaCl

1.5 mol NaCl

Para una reacción química se requiere contar con 0,25 moles de sodio. ¿Qué masa de Na habría que pesar.?

5.75 g de Na

12 g de Na

4 g de Na

5.60 g de Na

El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo dióxido de carbono, nitrógeno y agua: 4𝐻𝐶𝑁 + 5𝑂2 → 4𝐶𝑂2 + 2𝑁2 + 2𝐻2𝑂 ¿Calcular los moles de HCN que han reaccionado, si se han producido 15 moles de N2.?

Respuesta escrita

El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano, CH4. Si disponemos de 150 g de este gas: ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos?

Respuesta escrita

Una solución de sulfato de cobre II CuSO4 se mezcla con otra de hidróxido de sodio NaOH dando como resultado 0.40 mol de hidróxido de cobre. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron?

Respuesta escrita

La calcopirita (CuFeS2) en un mineral principal del cobre. Calcule la composición porcentual de los elementos presentes en este compuesto

Cu= 34.65 % Fe= 30.44 % S= 34.91 %

Cu= 34.62 % Fe= 31.40 % S= 34.91 %

Cu= 30.65 % Fe= 20.44 % S=24.91 %

Cu=34.75 % Fe= 30.24 % S= 33.81 %

Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto.

C=10.04 % H= 0.84 % Cl= 89.12 %

C=10.02 % H= 0.94 % Cl= 89.11 %

C= 8.04 % H= 1.84 % Cl= 79.12 %

C=1.4 % H= 0.24 % Cl= 9.12 %

Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO3). Calcular la masa de KCl y los mol de oxígeno que se forman.

Respuesta escrita

El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con ácido clorhídrico produciendo cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua. ¿Qué masa de carbonato de calcio será necesaria para que reaccionen 100 mol de ácido clorhídrico?

Respuesta escrita

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g) a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3?

0.402 moles de O2

Explicación

Peso atómico del Na es 23 g / mol 0.25 mol de Na x 23 g de Na / 1 mol de Na = 5.75 g de Na

15 mol N2 × 2 mol HCN / 1 mol N2=30 mol HCN

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¿Cuántas moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata.? Suponga que tiene la cantidad suficiente de nitrato de plata. 1 AgNO3 + 1 NaCl 1 AgCl + 1 NaNO3

Para una reacción química se requiere contar con 0,25 moles de sodio. ¿Qué masa de Na habría que pesar.?

El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo dióxido de carbono, nitrógeno y agua: 4𝐻𝐶𝑁 + 5𝑂2 → 4𝐶𝑂2 + 2𝑁2 + 2𝐻2𝑂 ¿Calcular los moles de HCN que han reaccionado, si se han producido 15 moles de N2.?

Respuesta escrita

El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano, CH4. Si disponemos de 150 g de este gas: ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos?

Respuesta escrita

Una solución de sulfato de cobre II CuSO4 se mezcla con otra de hidróxido de sodio NaOH dando como resultado 0.40 mol de hidróxido de cobre. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron?

Respuesta escrita

La calcopirita (CuFeS2) en un mineral principal del cobre. Calcule la composición porcentual de los elementos presentes en este compuesto

Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto.

Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO3). Calcular la masa de KCl y los mol de oxígeno que se forman.

Respuesta escrita

El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con ácido clorhídrico produciendo cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua. ¿Qué masa de carbonato de calcio será necesaria para que reaccionen 100 mol de ácido clorhídrico?

Respuesta escrita

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KCIO3 KCIO3 (s)  KCI(s) + O2(g) a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32,8 g de KCIO3?

Explicación

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