Mol y relaciones estequiométricas

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Relaciones molares y estequiometría

Creada por

Hernán Reyes Lopez

México

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Mol y relaciones estequiométricasVersión en línea Relaciones molares y estequiometría por Hernán Reyes Lopez 1 Un mol de cualquier sustancia pesa siempre 12 g. Sí No 2 El número de Avogadro cambia con la temperatura y la presión. Sí No 3 El rendimiento real siempre es igual al rendimiento teórico. Sí No 4 En una reacción balanceada, los coeficientes indican moles de cada sustancia. Sí No 5 En una ecuación estequiométrica, el balanceo no es necesario para saber las relaciones entre reactivos. Sí No 6 Todos los gases ocupan siempre el mismo volumen a cualquier temperatura y presión. Sí No 7 Un mol contiene 6.022×10^23 entidades. Sí No 8 El rendimiento estequiométrico se calcula comparando la cantidad de producto obtenido con la teórica. Sí No 9 La masa molar de una sustancia se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos en la fórmula. Sí No 10 2 H2 + O2 → 2 H2O muestra una relación molar 2:1:2. Sí No

Mol y relaciones estequiométricasVersión en línea

Relaciones molares y estequiometría

por Hernán Reyes Lopez

Un mol de cualquier sustancia pesa siempre 12 g.

Sí

El número de Avogadro cambia con la temperatura y la presión.

Sí

El rendimiento real siempre es igual al rendimiento teórico.

Sí

En una reacción balanceada, los coeficientes indican moles de cada sustancia.

Sí

En una ecuación estequiométrica, el balanceo no es necesario para saber las relaciones entre reactivos.

Sí

Todos los gases ocupan siempre el mismo volumen a cualquier temperatura y presión.

Sí

Un mol contiene 6.022×10^23 entidades.

Sí

El rendimiento estequiométrico se calcula comparando la cantidad de producto obtenido con la teórica.

Sí

La masa molar de una sustancia se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos en la fórmula.

Sí

2 H2 + O2 → 2 H2O muestra una relación molar 2:1:2.

Sí

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Un mol de cualquier sustancia pesa siempre 12 g.

El número de Avogadro cambia con la temperatura y la presión.

El rendimiento real siempre es igual al rendimiento teórico.

En una reacción balanceada, los coeficientes indican moles de cada sustancia.

En una ecuación estequiométrica, el balanceo no es necesario para saber las relaciones entre reactivos.

Todos los gases ocupan siempre el mismo volumen a cualquier temperatura y presión.

Un mol contiene 6.022×10^23 entidades.

El rendimiento estequiométrico se calcula comparando la cantidad de producto obtenido con la teórica.

La masa molar de una sustancia se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos en la fórmula.

2 H2 + O2 → 2 H2O muestra una relación molar 2:1:2.

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