Redox Rules: Groups 1,2 & 7

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True/False set on redox and group trends

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Savithmi Ranthetige

Sri Lanka

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Redox Rules: Groups 1,2 & 7Versión en línea True/False set on redox and group trends por Savithmi Ranthetige 1 Chlorine gas can disproportionate with cold water to form chlorate(I) and chloride ions (ClO- and Cl-). Yes No 2 Oxidation is the loss of electrons and reduction is the gain of electrons. Yes No 3 BaSO4 is highly soluble in water. Yes No 4 The reactivity of halogens (Group 7) increases down the group. Yes No 5 Oxygen has an oxidation number of -2 in all compounds. Yes No 6 Group 1 metals form 1+ ions and Group 2 metals form 2+ ions. Yes No 7 The solubility of Group 2 hydroxides decreases as you go down the group. Yes No 8 Hydrogen has an oxidation number of +1 and oxygen has an oxidation number of -2. Yes No 9 Half-equations in redox can be balanced by first balancing all species, then oxygen with H2O, then hydrogen with H+ ions, and finally charges with electrons. Yes No 10 Group 1 metals react with water to form a metal oxide and hydrogen gas. Yes No

Redox Rules: Groups 1,2 & 7Versión en línea

True/False set on redox and group trends

por Savithmi Ranthetige

Chlorine gas can disproportionate with cold water to form chlorate(I) and chloride ions (ClO- and Cl-).

Yes

Oxidation is the loss of electrons and reduction is the gain of electrons.

Yes

BaSO4 is highly soluble in water.

Yes

The reactivity of halogens (Group 7) increases down the group.

Yes

Oxygen has an oxidation number of -2 in all compounds.

Yes

Group 1 metals form 1+ ions and Group 2 metals form 2+ ions.

Yes

The solubility of Group 2 hydroxides decreases as you go down the group.

Yes

Hydrogen has an oxidation number of +1 and oxygen has an oxidation number of -2.

Yes

Half-equations in redox can be balanced by first balancing all species, then oxygen with H2O, then hydrogen with H+ ions, and finally charges with electrons.

Yes

Group 1 metals react with water to form a metal oxide and hydrogen gas.

Yes

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Chlorine gas can disproportionate with cold water to form chlorate(I) and chloride ions (ClO- and Cl-).

Oxidation is the loss of electrons and reduction is the gain of electrons.

BaSO4 is highly soluble in water.

The reactivity of halogens (Group 7) increases down the group.

Oxygen has an oxidation number of -2 in all compounds.

Group 1 metals form 1+ ions and Group 2 metals form 2+ ions.

The solubility of Group 2 hydroxides decreases as you go down the group.

Hydrogen has an oxidation number of +1 and oxygen has an oxidation number of -2.

Half-equations in redox can be balanced by first balancing all species, then oxygen with H2O, then hydrogen with H+ ions, and finally charges with electrons.

Group 1 metals react with water to form a metal oxide and hydrogen gas.

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