GASES IDEALES: Verdadero o Falso

Sí o No

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Quiz sobre gases ideales

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Teresa De Jesus Soraca Rondon

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GASES IDEALES: Verdadero o FalsoVersión en línea Quiz sobre gases ideales por Teresa De Jesus Soraca Rondon 1 En un gas ideal, la temperatura no afecta la velocidad de las moléculas. Sí No 2 La presión de un gas ideal depende de n, T y V según P = nRT/V. Sí No 3 El comportamiento de un gas ideal es el mismo en todas las condiciones, incluso a densidades altas. Sí No 4 PV = nRT no depende de la cantidad de sustancia. Sí No 5 El volumen de las moléculas es comparable al volumen del contenedor en un gas ideal. Sí No 6 Las fuerzas de atracción entre moléculas son significativas en un gas ideal. Sí No 7 El volumen de las moléculas es despreciable frente al volumen del contenedor. Sí No 8 Los gases ideales siguen la ecuación PV = nRT. Sí No 9 Las colisiones entre moléculas ideales son perfectamente elásticas. Sí No 10 En un gas ideal, las moléculas no interactúan entre sí. Sí No

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Quiz sobre gases ideales

por Teresa De Jesus Soraca Rondon

En un gas ideal, la temperatura no afecta la velocidad de las moléculas.

Sí

La presión de un gas ideal depende de n, T y V según P = nRT/V.

Sí

El comportamiento de un gas ideal es el mismo en todas las condiciones, incluso a densidades altas.

Sí

PV = nRT no depende de la cantidad de sustancia.

Sí

El volumen de las moléculas es comparable al volumen del contenedor en un gas ideal.

Sí

Las fuerzas de atracción entre moléculas son significativas en un gas ideal.

Sí

El volumen de las moléculas es despreciable frente al volumen del contenedor.

Sí

Los gases ideales siguen la ecuación PV = nRT.

Sí

Las colisiones entre moléculas ideales son perfectamente elásticas.

Sí

En un gas ideal, las moléculas no interactúan entre sí.

Sí

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por Teresa De Jesus Soraca Rondon

En un gas ideal, la temperatura no afecta la velocidad de las moléculas.

La presión de un gas ideal depende de n, T y V según P = nRT/V.

El comportamiento de un gas ideal es el mismo en todas las condiciones, incluso a densidades altas.

PV = nRT no depende de la cantidad de sustancia.

El volumen de las moléculas es comparable al volumen del contenedor en un gas ideal.

Las fuerzas de atracción entre moléculas son significativas en un gas ideal.

El volumen de las moléculas es despreciable frente al volumen del contenedor.

Los gases ideales siguen la ecuación PV = nRT.

Las colisiones entre moléculas ideales son perfectamente elásticas.

En un gas ideal, las moléculas no interactúan entre sí.

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	Anónimo	%
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