Quiz: Química Atómica y Enlaces

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Conocimientos clave de la materia

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Alondra Thais Perez Miranda

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1	Alondra Thais Perez Miranda 19 de Marzo de 2026	% 90	01:24

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Quiz: Química Atómica y Enlaces


Quiz: Química Atómica y EnlacesVersión en línea Conocimientos clave de la materia por Alondra Thais Perez Miranda 1 ¿Cuál es la principal limitación del modelo de Dalton? a No describe la existencia de electrones b No explica los cambios de número cuántico ni la estructura interna de los átomos c Sugiere que los átomos son divisibles d No prevé la ubicación de protones en el núcleo 2 ¿Qué reveló el experimento de Thomson sobre el átomo? a La existencia del núcleo denso b La carga positiva del átomo es uniforme c La naturaleza ondulatoria de la materia d La presencia de electrones cargados negativamente dentro de un esfera aceitosa 3 Con la experiencia de Rutherford, ¿qué concluyó sobre el átomo? a Los protones están en las órbitas exteriores b Un núcleo central pequeño y densamente cargado rodeado por electrones c Los electrones ocupan todo el volumen igual d Todo el átomo es una nube de carga uniforme 4 ¿Cuál fue la diferencia principal entre Bohr y Rutherford? a Bohr propuso un átomo plano b Rutherford explicó energía de enlace c Bohr agregó niveles cuánticos y electrones en órbitas determinadas d Bohr no consideró protones 5 ¿Qué postulado introdujo Bohr sobre los electrones? a Los electrones ocupan zonas de probabilidad b Los electrones no giran alrededor del núcleo c Los electrones ocupan órbitas estacionarias con quanta de energía d Los electrones pueden estar en cualquier nivel sin restricciones 6 ¿En qué se diferencian el modelo de Bohr y el modelo actual? a Bohr usa órbitas fijas; el modelo actual describe orbitales como nubes de probabilidad b El modelo actual es más simple c Bohr explica más fuerzas d Bohr no considera electrones de valencia 7 ¿Qué son los orbitales atómicos? a Niveles constantes sin forma definida b Lugares con electrones fijos c Zonas donde no hay electrones d Regiones con alta probabilidad de encontrar un electrón 8 ¿Qué indican los números cuánticos n, l, ml y ms? a n: orientación; l: tamaño; ml: forma; ms: energía b n: energía; l: spin; ml: tamaño; ms: orientación c n: forma; l: tamaño; ml: velocidad; ms: carga d n: tamaño; l: forma; ml: orientación; ms: spin 9 ¿Cuáles son los posibles valores de l cuando n=3? a l = 0, 1, 2 b l = 1, 2, 3 c l = 2,3,4 d l = 0,1 10 ¿Qué describe la regla del octeto y su importancia en enlaces? a La distribución de ocho orbitales en cada átomo b La formación de ocho protones c La forma de la molécula en ocho lados d La tendencia a completar ocho electrones en la capa externa para estabilidad Explicación 1 El modelo de Dalton no considera subestructura y electrones. 2 Explicó electrones incrustados en un soporte cargado positivamente. 3 Mostró núcleo pequeño y orbitales alrededor. 4 Bohr introduce cuantización de órbitas. 5 Niveles cuantizados y transición entre ellos. 6 Actual modelo usa orbitales y funciones de probabilidad. 7 Son áreas de probabilidad cuántica. 8 Conjunto para describir estado electrónico. 9 Permite s, p, d para n=3. 10 Forma estable por octeto en muchos enlaces.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Alondra Thais Perez Miranda

¿Cuál es la principal limitación del modelo de Dalton?

¿Qué reveló el experimento de Thomson sobre el átomo?

Con la experiencia de Rutherford, ¿qué concluyó sobre el átomo?

¿Cuál fue la diferencia principal entre Bohr y Rutherford?

¿Qué postulado introdujo Bohr sobre los electrones?

¿En qué se diferencian el modelo de Bohr y el modelo actual?

¿Qué son los orbitales atómicos?

¿Qué indican los números cuánticos n, l, ml y ms?

¿Cuáles son los posibles valores de l cuando n=3?

¿Qué describe la regla del octeto y su importancia en enlaces?

Explicación