Poder disolvente del agua: quiz

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Propiedades disolventes del agua

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Renata González Cayón

México

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Poder disolvente del agua: quiz


Poder disolvente del agua: quizVersión en línea Propiedades disolventes del agua por Renata González Cayón 1 ¿Qué describe el término soluto en una disolución? a Soluto b Disolvente c Disolución d Solvatación 2 ¿Por qué el agua disuelve muchos compuestos? a Es no polar b Es un gas a temperatura ambiente c Tiene alta densidad d Es polar y puede formar enlaces de hidrógeno 3 Una disolución de NaCl en agua se clasifica como: a Emulsión b Disolución molecular c Disolución acuosa iónica d Suspensión 4 ¿Qué permite a las moléculas polares disolverse en agua? a Enlaces covalentes entre soluto y agua b Reacciones ácido-base inmediatas c Fuerzas de dispersión únicamente d Interacciones dipolo-dipolo e puentes de hidrógeno 5 ¿Qué ocurre al disolver un compuesto iónico en agua? a No cambia su estado de oxidación b Se forma una molécula grande c Se altera su estructura covalente d Se forman iones rodeados por moléculas de agua 6 Qué tipo de sustancias disuelven mejor en agua? a Sustancias polares b Compuestos metálicos c Sustancias no polares d Sólidos neutros no polares 7 ¿Qué ocurre con compuestos covalentes no polares en agua? a Se disuelven fácilmente b Generalmente no se disuelven o lo hacen poco c Forman iones d Se descomponen en agua 8 ¿Qué es la solvatación? a Interacción entre moléculas de agua y el soluto b Separación de solvente c Fugas de calor de la disolución d Disolución de gas en líquido 9 ¿Qué tipo de interacción favorece la disolución de sales en agua? a Interacciones ion-dipolo b Enlaces covalentes c Puentes de hidrógeno entre soluto d Fuerzas de dispersión 10 Entre NaCl y C6H14, ¿qué disolvería mejor el agua? a Ambos por igual b NaCl c C6H14 d Ninguno Feedback 1 El soluto es la sustancia que se disuelve y la que cambia de fase en la disolución. 2 La polaridad del agua y su capacidad para formar puentes de hidrógeno facilitan la disolución. 3 La sal se separa en iones Na+ y Cl- rodeados por moléculas de agua. 4 Las interacciones entre dipolos y los enlaces de hidrógeno facilitan la disolución. 5 Las sales se disocian en cationes y aniones en solución acuosa. 6 Las sustancias polares interactúan favorablemente con el agua. 7 La falta de polaridad dificulta la interacción con el agua. 8 La solvatación rodea las especies disueltas con moléculas de agua. 9 Los iones son estabilizados por interacciones ion-dipolo con el agua. 10 El NaCl es iónico y se hidroliza en soluciones acuosas; C6H14 es no polar y no se disuelve en agua.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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Poder disolvente del agua: quizVersión en línea

por Renata González Cayón

¿Qué describe el término soluto en una disolución?

¿Por qué el agua disuelve muchos compuestos?

Una disolución de NaCl en agua se clasifica como:

¿Qué permite a las moléculas polares disolverse en agua?

¿Qué ocurre al disolver un compuesto iónico en agua?

Qué tipo de sustancias disuelven mejor en agua?

¿Qué ocurre con compuestos covalentes no polares en agua?

¿Qué es la solvatación?

¿Qué tipo de interacción favorece la disolución de sales en agua?

Entre NaCl y C6H14, ¿qué disolvería mejor el agua?

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