Quiz Schrödinger: átomo y orbitales

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Revolución cuántica del átomo

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ANGY MADIAN MOSQUERA CAÑAR

Ecuador

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1	ANGY MADIAN MOSQUERA CAÑAR 17 de Marzo de 2026	% 80	02:27

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Quiz Schrödinger: átomo y orbitales


Quiz Schrödinger: átomo y orbitalesVersión en línea Revolución cuántica del átomo por ANGY MADIAN MOSQUERA CAÑAR 1 ¿Qué describe la idea central del modelo de Schrödinger sobre la posición de un electrón? a No tiene una posición exacta; hay probabilidades de encontrarse en ciertas regiones b La posición se determina solo en mediciones completas c El electrón está en una órbita fija d El electrón siempre está en el centro del átomo 2 ¿Cómo se llaman las regiones donde es más probable encontrar al electrón? a Orbitales atómicos b Cápsulas c Grupos de energía exacta d Núcleos 3 ¿Qué describe la ecuación de Schrödinger en el átomo? a Determina el tamaño del núcleo b Define la masa del electrón c Permite calcular energías y zonas de mayor probabilidad d Describe la velocidad exacta del electrón 4 ¿Qué sustituye a las órbitas de Bohr en el modelo cuántico? a Las órbitas ionizantes b El núcleo cuántico c Las capas de electrones clásicas d Los orbitales atómicos 5 ¿Qué forma tiene el orbital s? a Cónica b Planar c Doble lóbulos d Esférica 6 ¿Qué forma caracteriza al orbital p? a Esfera b Forma de taza c Forma de doble lóculo d Cilíndrico 7 ¿Cuáles son números cuánticos principales y magnético? a n y m b m y s c l y s d n y s 8 ¿Qué principio fundamental impide conocer posición y velocidad exactas simultáneamente? a Principio de exclusión de Pauli b Colapso de la función de onda c Dualidad onda—partícula d Principio de incertidumbre de Heisenberg 9 ¿Qué establece la dualidad onda-partícula? a Solo como onda b Solo en alta energía c Solo como partícula d El electrón se comporta como onda y como partícula 10 ¿Por qué es importante el modelo de Schrödinger? a Solo describe el núcleo b Reemplaza la física clásica c No tiene aplicaciones prácticas d Explica la estructura electrónica y bases de enlaces Explicación 1 La probabilidad define la ubicación; no trayectorias definidas. 2 Los orbitales describen la densidad de probabilidad. 3 Es clave para energías y distribución probabilística. 4 Los orbitales reemplazan las trayectorias definidas. 5 El orbital s es esférico. 6 El orbital p tiene dos lóbulos arracimados. 7 n es principal, m es magnético. 8 Es el pilar de la mecánica cuántica. 9 Ambas conductas son propias a nivel cuántico. 10 Es base de química moderna y tecnología.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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¿Qué describe la idea central del modelo de Schrödinger sobre la posición de un electrón?

¿Cómo se llaman las regiones donde es más probable encontrar al electrón?

¿Qué describe la ecuación de Schrödinger en el átomo?

¿Qué sustituye a las órbitas de Bohr en el modelo cuántico?

¿Qué forma tiene el orbital s?

¿Qué forma caracteriza al orbital p?

¿Cuáles son números cuánticos principales y magnético?

¿Qué principio fundamental impide conocer posición y velocidad exactas simultáneamente?

¿Qué establece la dualidad onda-partícula?

¿Por qué es importante el modelo de Schrödinger?

Explicación