Evolución de los modelos atómicos

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Historia de los modelos atómicos

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ADRIANA AZUCENA CAMPOVERDE CABRERA

Ecuador

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Evolución de los modelos atómicos


Evolución de los modelos atómicosVersión en línea Historia de los modelos atómicos por ADRIANA AZUCENA CAMPOVERDE CABRERA 1 ¿Qué propone el modelo de Dalton (1803) sobre la materia? a Los átomos son partículas indivisibles e idénticas para cada elemento b Los átomos tienen una carga positiva en su centro c Los electrones se distribuyen en un pudín eléctrico d Los átomos pueden dividirse en partículas más pequeñas en condiciones normales 2 ¿Qué experimento apoyó el modelo de Thomson (plum pudding)? a Experimento de Rutherford con la lámina de oro b Experimento de Millikan con la gota de oil c Descubrimiento de electrones dominando una esfera positiva d Experimento de Stern-Gerlach 3 ¿Qué hallazgo llevó a Rutherford a proponer un núcleo en 1911? a La existencia de electrones en órbitas b La dispersión de partículas alfa mostrando un núcleo central c La neutralidad del átomo d La fluorescencia de los átomos al bombardearlos con iones 4 ¿Qué modelo introdujo Bohr en 1913? a Electrones en órbitas con niveles de energía específicos b Carga positiva distribuida en una esfera c Nubes de probabilidad sin órbitas definidas d Niveles de energía difusos y probabilísticos 5 ¿Qué propone el modelo cuántico/orbitals sobre la ubicación de electrones? a Órbitas circulares solo b Ningún electrón alrededor del núcleo c Distribuciones probabilísticas en orbitales alrededor del núcleo d Trayectorias fijas alrededor del núcleo 6 ¿Qué experimentos reforzaron la idea de que los electrones tienen dualidad onda-partícula? a Experimentos de difusión y de interferencia de electrones b Experimento de la lámina de oro c Experimento de la flotación de electrones d Descubrimiento de neutrones 7 ¿Qué descubrimiento introdujo Chadwick en 1932? a La carga del protón b La relación entre masa y carga del electrón c La partición de la nube electrónica d La existencia del neutrón 8 ¿Qué característica define al modelo de Schrödinger? a Trayectorias definidas de electrones b Función de onda que describe la probabilidad de encontrar un electrón c Un núcleo sin electrones d Órbitas cuantizadas en el espacio 9 ¿Qué código cuántico describe los estados de energía y espín de electrones? a Número cuántico principal, secundario y espín (n, l, m_l, s) b Número cuántico de color y sabor c Número cuántico de ser d Número cuántico de posición y velocidad 10 ¿Qué se entiende por nube electrónica? a Conjunto de órbitas fijas y predefinidas b Distribución de probabilidad de encontrar electrones alrededor del núcleo c Zona vacía donde no hay electrones d Masa del átomo sin distribución]]

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por ADRIANA AZUCENA CAMPOVERDE CABRERA

¿Qué propone el modelo de Dalton (1803) sobre la materia?

¿Qué experimento apoyó el modelo de Thomson (plum pudding)?

¿Qué hallazgo llevó a Rutherford a proponer un núcleo en 1911?

¿Qué modelo introdujo Bohr en 1913?

¿Qué propone el modelo cuántico/orbitals sobre la ubicación de electrones?

¿Qué experimentos reforzaron la idea de que los electrones tienen dualidad onda-partícula?

¿Qué descubrimiento introdujo Chadwick en 1932?

¿Qué característica define al modelo de Schrödinger?

¿Qué código cuántico describe los estados de energía y espín de electrones?

¿Qué se entiende por nube electrónica?