Diagnóstico de Química General

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Prueba diagnóstica corta

Creada por

Juan Daniel Lagua Chango

Ecuador

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1	David 29 de Mayo de 2026	% 90	02:25

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Diagnóstico de Química General


Diagnóstico de Química GeneralVersión en línea Prueba diagnóstica corta por Juan Daniel Lagua Chango 1 ¿Qué estudia la periodicidad química? a Comportamiento de enlaces en moléculas específicas b Propiedades de todos los elementos igual para todos c Propiedades y reactividad según la posición en la tabla periódica d Ciclos de la materia 2 ¿Qué determina la geometría molecular? a La masa atómica de los elementos b La repulsión entre pares de electrones y el tipo de enlace c La pH del medio d La temperatura de la reacción 3 ¿Qué describe la estructura electrónica de los átomos? a Niveles de energía de moléculas b La geometría de moléculas c Propiedades químicas de diálogos d Distribución de electrones en orbitales y niveles 4 ¿Qué ocurre en un equilibrio químico dinámico? a La temperatura nunca cambia b Una reacción se detiene por completo c Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales d Solo ocurre en disoluciones fuertes 5 ¿Qué establece la Primera Ley de la Termodinámica? a La energía interna se conserva: ΔU = Q + W b La temperatura determina siempre la energía c La entropía siempre aumenta d La energía se crea en las reacciones 6 ¿Qué tipo de enlace se forma cuando los electrones se transferen entre átomos? a Enlace de hidrógeno b Enlace metálico c Enlace iónico d Enlace covalente 7 ¿Qué geometría típica del oxígeno en H2O se relaciona con pares no enlazantes? a Angular o bent b Lineal c Planar d Tetraédrica 8 ¿Qué indica la regla del octeto en enlace covalente? a Implica que todos los enlaces son dobles b La energía de enlace es siempre 8 kJ c Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa externa d Solo aplica a metales 9 ¿Qué diferencia hay entre enlace iónico y covalente en electronegatividad? a Ambos son siempre no polares b Cov. siempre metálico, iónico no c Iónico: compartición de electrones; covalente: transferencia d Iónico: gran transferencia; covalente: compartición de electrones 10 ¿Qué describe la energía interna en termodinámica? a La masa de la sustancia b La temperatura absoluta c La energía total de un sistema d La velocidad de las moléculas Explicación 1 La periodicidad relaciona propiedades con el grupo y periodo. 2 La geometría depende de pares enlazantes y de electrones no enlazantes. 3 Se refiere a la configuración electrónica en orbitales. 4 En equilibrio dinámico, no hay cambio neto de concentraciones. 5 La energía total se conserva en sistemas cerrados. 6 El traspaso de electrones genera cargas opuestas y suele formar compuestos iónicos. 7 Los pares solitarios modifican la geometría away de 180°. 8 La tendencia es completar 8 electrones para estabilidad. 9 Colaboración de electrones en covalente; transferencia en iónico. 10 La energía interna U engloba todas las formas de energía

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¿Qué estudia la periodicidad química?

¿Qué determina la geometría molecular?

¿Qué describe la estructura electrónica de los átomos?

¿Qué ocurre en un equilibrio químico dinámico?

¿Qué establece la Primera Ley de la Termodinámica?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los electrones se transferen entre átomos?

¿Qué geometría típica del oxígeno en H2O se relaciona con pares no enlazantes?

¿Qué indica la regla del octeto en enlace covalente?

¿Qué diferencia hay entre enlace iónico y covalente en electronegatividad?

¿Qué describe la energía interna en termodinámica?

Explicación