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Atomos y Tabla Periódica: Repaso interactivo

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Atomos y Tabla Periódica: Repaso interactivo

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Sobre esta actividad

Actividad de química atómica

Creada por

Juan Camilo Romero
Juan Camilo Romero
Colombia

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Atomos y Tabla Periódica: Repaso interactivoVersión en línea

Actividad de química atómica

por Juan Camilo Romero
1

¿Qué partícula define el número atómico de un átomo?

2

¿Dónde se ubican los electrones de un átomo?

3

¿Qué representa la configuración electrónica?

4

¿Qué indica el periodo en la tabla periódica?

5

¿Qué indica el grupo en la tabla periódica?

6

¿Qué tendencia va aumentando de izquierda a derecha en un periodo?

7

¿Qué ocurre con el radio atómico al subir en un grupo?

8

¿Qué enlace suele formar la electronegatividad alta?

9

¿Qué ocurre con la energía de ionización al avanzar en un periodo?

10

¿Qué grupo contiene gases nobles?

11

¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad en la tabla?

12

¿Qué describe la configuracion electrónica 1s2 2s2 2p6?

13

¿Qué tendencia de tamaño de átomo se observa al bajar en un grupo?

14

¿Qué grupo tiene una configuración electrónica ns1 np1?

15

¿Qué elemento tiene configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4?

16

¿Qué grupo contiene los metales alcalinotérreos?

17

¿Qué elemento tiene mayor potencia de ionización en periodo 2?

18

¿Qué define la afinidad electrónica?

19

¿Qué grupo tiene configuración externa ns2 np6?

20

¿Qué relación existe entre tamaño atómico y ionización?

21

¿Qué elemento tiene configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1?

22

¿Qué se entiende por configuración de electrones?

23

¿Qué influencia tiene la energía de ionización en reacciones?

24

¿Qué grupo contiene halógenos?

25

¿Qué característica tienen los elementos del periodo 2?

26

¿Qué aumento de electronegatividad implica enlaces?

27

¿Qué determina el grupo de un elemento?

28

¿Qué tendencia en ionización se observa en un periodo?

29

¿Qué símbolo representa el elemento con configuración [Ne] 3s2 3p1?

30

¿Qué término describe la medida de la nube electrónica?

31

¿Qué indica la energía de ionización de primer nivel?

32

¿Qué grupo de elementos tiene configuraciones estables por octeto?

33

¿Qué periodo corresponde al calcio y a la contenta de su segunda capa?

34

¿Qué elemento tiene configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?

35

¿Qué describe la ubicación de electrones en la capa K (n=1)?

36

¿Qué tendencia está asociada a la afinidad electrónica?

37

¿Qué grupo suele formar iones positivos fácilmente?

38

¿Qué propiedad crece con la carga nuclear efectiva?

39

¿Qué elemento tiene mayor radio atómico en el periodo 3?

40

¿Qué quieres saber si un elemento tiene configuración [Ar] 4s2 3d10 4p5?

41

¿Qué periodo contiene el litio (Li)?

42

¿Cuál es la configuración externa típica de un gas noble?

Explicación

El número atómico es el conteo de protones en el núcleo.

Los electrones ocupan orbitales alrededor del núcleo formando la nube electrónica.

Describe cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.

Cada periodo representa una capa principal de electrones.

Los elementos del mismo grupo comparten configuración de valencia.

La electronegatividad tiende a aumentar a lo largo de un periodo.

Al subir de periodo, la atracción se siente menos por la capa externa.

Elementos muy electronegativos comparten electrones desigualmente.

La atracción del núcleo aumenta, dificultando remover electrones.

Los gases nobles son inertes y se agrupan en el 18.

El flúor es el más electronegativo de los elementos.

Configuración de 2 niveles llenos hasta 2p6 corresponde a Ne.

A mayor número de capas, mayor tamaño atómico.

Grupo 1 son metales alcalinos con ns1 ns2 configuración.

Estatus de 3p4 corresponde al azufre.

Metales alcalinotérreos son del grupo 2.

Neón es un gas noble con alta energía de ionización.

Afinidad electrónica es la energía liberada al ganar un electrón.

Grupo 18 son gases nobles con p6 y s2 en configuración externa.

Tamaño mayor implica menor energía necesaria para remover electrones en muchos casos.

4s1 corresponde al grupo 1 proporcionando Ca.

Describe dónde están y cuántos electrones ocupan cada orbital.

Menor energía de ionización facilita ceder electrones.

Halógenos están en el grupo 17.

Periodo 2 corresponde a segunda capa de electrones.

Electronegatividad alta genera enlaces covalentes polares.

Grupo define configuración de valencia y comportamiento químico.

Más energía requerida para eliminar un electrón conforme aumenta Z.

Configuración de 3s2 3p1 corresponde al Al.

Radio atómico es tamaño efectivo de la nube de electrones.

Primera energía de ionización es remover un electron del estado neutro.

Gases nobles buscan completar octeto en su capa externa.

Calcio está en periodo 4 de la tabla periódica.

3p5 corresponde al cloro.

La capa K corresponde a n=1.

La afinidad electrónica aumenta para elementos halógenos.

Metal alcalino tiende a perder electrones formando cationes.

Mayor carga nuclear efectiva aumenta la atracción por electrones.

El radia de elementos del periodo 3 aumenta hacia el extremo izquierdo.

Configuración de 4p5 corresponde al bromo.

Litio está en periodo 2.

Los gases nobles típicamente tienen p6 y s2 en la capa externa.

 
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