1.Determinar los estados de oxidación
Primero, identificamos la carga de cada átomo antes y después de la reacción.
- Regla: Los elementos solos o puros siempre valen 0 en valencia.
- Regla: El Hidrógeno suele valer +1 en valencia.
Mg^0 + 2H+1Cl-1 produce Mg^+2.00Cl2^-1+ H2^0
2.Identifica quien gana y quien pierde electrones.
- Comparamos los números de la izquierda con los de la derecha:
Magnesio (Mg): Pasa de 0 a +2. Como el número subió, perdió
electrones.
- Conclusión: Se oxida y es el Agente Reductor.
Hidrógeno (H): Pasa de +1 a 0. Como el número bajó, ganó electrones.
- Conclusión: Se reduce y es el Agente Oxidante.
3. Las Semirreacciones y El Balanceo.
Para que la ecuación sea perfecta, los electrones que salen deben ser los mismos que entran:
- Oxidación: Mg^0 produce Mg+2 + 2e^-1
- Reducción: 2H^+1 + 2e^1 produce H2^0
El magnesio transfiere 2 electrones de hidrógeno para que la reacción ocurra.
