Desafío Gases Ideales

Sí o No

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Preguntas Sí/No sobre la ley de gases ideales

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Trabajo WORK

Ecuador

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1	Trabajo WORK 3 de Febrero de 2026	% 10	00:17

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Desafío Gases Ideales


Desafío Gases IdealesVersión en línea Preguntas Sí/No sobre la ley de gases ideales por Trabajo WORK 1 Si n, R y T son constantes, aumentar V reduce P. Sí No 2 El volumen de cada molécula es comparable al volumen del recipiente. Sí No 3 Duplica n y mantiene V y T constantes, P se mantiene constante. Sí No 4 En un gas ideal, PV = nRT. Sí No 5 En un gas ideal, las fuerzas entre moléculas son fuertes y dominantes. Sí No 6 A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P y V son inversamente proporcionales. Sí No 7 La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT. Sí No 8 PV = nRT solo es válido a presión extremadamente baja. Sí No 9 El gas ideal describe bien el comportamiento de gases reales a altas presiones. Sí No 10 R es diferente para cada gas en la ecuación PV=nRT. Sí No 11 A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P es inversamente proporcional a V. Sí No 12 El volumen de las moléculas individuales es despreciable en la ecuación de estado de un gas ideal. Sí No 13 La ecuación PV = nRT es válida para cualquier gas, incluso a altas presiones y bajas temperaturas. Sí No 14 En un gas ideal, Z ≈ 1 en condiciones moderadas. Sí No 15 La ley de los gases ideales funciona mejor a bajas presiones y altas temperaturas. Sí No 16 Si T se mantiene constante y V se incrementa, la presión aumenta. Sí No 17 En un gas ideal, las moléculas ocupan un volumen significativo. Sí No 18 A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión aumenta. Sí No 19 La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases a la misma T y P contienen el mismo número de moléculas. Sí No 20 La constante R tiene el mismo valor numérico sin importar las unidades. Sí No

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Desafío Gases IdealesVersión en línea

por Trabajo WORK

Si n, R y T son constantes, aumentar V reduce P.

El volumen de cada molécula es comparable al volumen del recipiente.

Duplica n y mantiene V y T constantes, P se mantiene constante.

En un gas ideal, PV = nRT.

En un gas ideal, las fuerzas entre moléculas son fuertes y dominantes.

A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P y V son inversamente proporcionales.

La ley de los gases ideales se expresa como PV = nRT.

PV = nRT solo es válido a presión extremadamente baja.

El gas ideal describe bien el comportamiento de gases reales a altas presiones.

R es diferente para cada gas en la ecuación PV=nRT.

A temperatura y cantidad de sustancia constantes, P es inversamente proporcional a V.

El volumen de las moléculas individuales es despreciable en la ecuación de estado de un gas ideal.

La ecuación PV = nRT es válida para cualquier gas, incluso a altas presiones y bajas temperaturas.

En un gas ideal, Z ≈ 1 en condiciones moderadas.

La ley de los gases ideales funciona mejor a bajas presiones y altas temperaturas.

Si T se mantiene constante y V se incrementa, la presión aumenta.

En un gas ideal, las moléculas ocupan un volumen significativo.

A volumen constante, al aumentar la temperatura, la presión aumenta.

La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases a la misma T y P contienen el mismo número de moléculas.

La constante R tiene el mismo valor numérico sin importar las unidades.