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Ma Lucia Ramirez Gutierrez
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TERMOQUIMICAVersión en línea

Complete el siguiente crucigrama, lea cuidadosamente las instrucciones.

por Ma Lucia Ramirez Gutierrez
1

Instrumento de laboratorio utilizado para medir los intercambios de calor en una reacción.

2

Tipo de reacción que libera energía en forma de calor hacia el entorno (Ej. combustión de biomasa).

3

Magnitud termodinámica (H) que representa la cantidad de energía de un sistema a presión constante.

4

Tipo de calor que representa la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia

5

Parte del universo que se separa para su estudio (puede ser abierto, cerrado o aislado).

6

Reacción que absorbe energía del entorno para llevarse a cabo (Ej. Fotosíntesis).

7

Rama de la química que estudia los cambios térmicos asociados a las reacciones químicas.

8

Ley que establece que el cambio de entalpía total es independiente del número de pasos de la reacción.

9

Unidad de energía en el Sistema Internacional (SI), equivalente a 0.239 calorías.

10

Medida del desorden de un sistema que, junto con la entalpía, determina la espontaneidad.

4
3
5
2
8
9
1
10
1

Instrumento de laboratorio utilizado para medir los intercambios de calor en una reacción.

2

Tipo de reacción que libera energía en forma de calor hacia el entorno (Ej. combustión de biomasa).

3

Magnitud termodinámica (H) que representa la cantidad de energía de un sistema a presión constante.

4

Tipo de calor que representa la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia

5

Parte del universo que se separa para su estudio (puede ser abierto, cerrado o aislado).

6

Reacción que absorbe energía del entorno para llevarse a cabo (Ej. Fotosíntesis).

7

Rama de la química que estudia los cambios térmicos asociados a las reacciones químicas.

8

Ley que establece que el cambio de entalpía total es independiente del número de pasos de la reacción.

9

Unidad de energía en el Sistema Internacional (SI), equivalente a 0.239 calorías.

10

Medida del desorden de un sistema que, junto con la entalpía, determina la espontaneidad.

4
3
5
2
8
9
1
10
1

Instrumento de laboratorio utilizado para medir los intercambios de calor en una reacción.

2

Tipo de reacción que libera energía en forma de calor hacia el entorno (Ej. combustión de biomasa).

3

Magnitud termodinámica (H) que representa la cantidad de energía de un sistema a presión constante.

4

Tipo de calor que representa la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia

5

Parte del universo que se separa para su estudio (puede ser abierto, cerrado o aislado).

6

Reacción que absorbe energía del entorno para llevarse a cabo (Ej. Fotosíntesis).

7

Rama de la química que estudia los cambios térmicos asociados a las reacciones químicas.

8

Ley que establece que el cambio de entalpía total es independiente del número de pasos de la reacción.

9

Unidad de energía en el Sistema Internacional (SI), equivalente a 0.239 calorías.

10

Medida del desorden de un sistema que, junto con la entalpía, determina la espontaneidad.

4
3
5
2
8
9
1
10
1

Instrumento de laboratorio utilizado para medir los intercambios de calor en una reacción.

2

Tipo de reacción que libera energía en forma de calor hacia el entorno (Ej. combustión de biomasa).

3

Magnitud termodinámica (H) que representa la cantidad de energía de un sistema a presión constante.

4

Tipo de calor que representa la cantidad de energía necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia

5

Parte del universo que se separa para su estudio (puede ser abierto, cerrado o aislado).

6

Reacción que absorbe energía del entorno para llevarse a cabo (Ej. Fotosíntesis).

7

Rama de la química que estudia los cambios térmicos asociados a las reacciones químicas.

8

Ley que establece que el cambio de entalpía total es independiente del número de pasos de la reacción.

9

Unidad de energía en el Sistema Internacional (SI), equivalente a 0.239 calorías.

10

Medida del desorden de un sistema que, junto con la entalpía, determina la espontaneidad.

4
3
5
2
8
9
1
10
1

Instrumento de laboratorio utilizado para medir los intercambios de calor en una reaccion

2

Tipo de reaccion que libera calor hacia el entorno

3

Magnitud termodinamica (H) que representa la cantidad de energia de un sistema a presion constante

4

Tipo de calor que representa la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en 1°C 1 gramo de masa

5

Parte del universo que se separa para su estudio (puede ser abierto o cerrado)

6

Reaccion que absorbe energia del entorno para llevarse a cabo

7

Rama de la Quimica que estudia los cambios termicos asociados a las reacciones quimica

8

Ley que establece que el cambio de entalpia es inependiente del numero de pasos de la reaccion

9

Unidad de energia en sistema internacional (SI) equivalentea 0.239 calorias

10

Medida de desorden de un sistema que, junto con la entalpia determinan la espontaneidad de una reaccion

3
6
10
9
8
7
5
1
2
4
1

transferencia de energía térmica entre sistemas

2

cantidad de energía a presión constante asociada al sistema

3

medida de la dispersión de la energía y el desorden

4

medida experimental de cambios de calor durante una reacción

5

transformación de sustancias que altera composición o enlaces

6

rama de la física que estudia las relaciones entre calor, trabajo y energía

7

medida de la agitación molecular de un cuerpo

8

capacidad de realizar trabajo o producir cambios

7
4
8
6
1
2
5
 
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