Razonamiento en Estequiometría

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Quiz rápido de estequiometria

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Jalvirt Rodriguez

Ecuador

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Se presentan 10 preguntas, cada una con 4 opciones de respuesta. Seleccione la que considere correcta.

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Razonamiento en Estequiometría


Razonamiento en EstequiometríaVersión en línea Quiz rápido de estequiometria por Jalvirt Rodriguez 1 Balancea la ecuación: H2 + O2 -> H2O. ¿Cuál es la ecuación balanceada? a H2O -> H2 + O2 b H2 + O2 -> H2O2 c 2 H2O -> H2 + O2 d 2 H2 + O2 -> 2 H2O 2 En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si tienes 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuántos moles de H2O se forman? a 1.5 mol b 6 mol c 3 mol d 2 mol 3 Si 5 g de H2 reaccionan con exceso de O2, ¿cuántos g de H2O se obtienen? (MH2=2, MO=16, M(H2O)=18) a 45 g b 90 g c 15 g d 22.5 g 4 En una reacción A -> B, si el rendimiento real es 80 g y el teórico es 100 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual? a 80% b 20% c 50% d 100% 5 La masa molar de CO2 es 44 g/mol. Si se producen 88 g de CO2, ¿cuántos moles son? a 2 moles b 0.5 moles c 1 mole d 4 moles 6 En una reacción, si 4 mol de reactivo A producen 6 mol de producto B, ¿cuál es la razón estequiométrica B/A? a 6/4 = 1.5 b 4/6 = 0.67 c 1/2 = 0.5 d 2/3 = 0.67 7 Si la masa de reactivo limitante es 10 g y el rendimiento teórico es 90%, ¿cuánta masa de producto real obtendrás? a 45 g b 9 g c 10 g d 1 g 8 En una reacción, ¿qué significa 'rendimiento'? a Velocidad de reacción b Producto teórico / Producto real c Producto real / Producto teórico d Cantidad de reactivo 9 Para convertir masa a moles, ¿qué necesito? a Temperatura y presión b Densidad y temperatura c Masa y masa molar d Volumen y densidad 10 Si se parte de 12 g de Fe y se obtiene 20 g de Fe2O3, ¿qué información clave falta para calcular el rendimiento real? a Temperatura de reacción b Volumen de gas c Presión d Peso teórico esperado

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Jalvirt Rodriguez

Balancea la ecuación: H2 + O2 -> H2O. ¿Cuál es la ecuación balanceada?

En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si tienes 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuántos moles de H2O se forman?

Si 5 g de H2 reaccionan con exceso de O2, ¿cuántos g de H2O se obtienen? (MH2=2, MO=16, M(H2O)=18)

En una reacción A -> B, si el rendimiento real es 80 g y el teórico es 100 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

La masa molar de CO2 es 44 g/mol. Si se producen 88 g de CO2, ¿cuántos moles son?

En una reacción, si 4 mol de reactivo A producen 6 mol de producto B, ¿cuál es la razón estequiométrica B/A?

Si la masa de reactivo limitante es 10 g y el rendimiento teórico es 90%, ¿cuánta masa de producto real obtendrás?

En una reacción, ¿qué significa 'rendimiento'?

Para convertir masa a moles, ¿qué necesito?

Si se parte de 12 g de Fe y se obtiene 20 g de Fe2O3, ¿qué información clave falta para calcular el rendimiento real?