Quiz: Modelo de Sommerfeld

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Verdadero o falso: Modelo de Sommerfeld

Creada por

Darlo Pardo

Ecuador

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Quiz: Modelo de SommerfeldVersión en línea Verdadero o falso: Modelo de Sommerfeld por Darlo Pardo 1 Utiliza únicamente órbitas circulares para describir los electrones. Sí No 2 Incluye correcciones relativistas que dan lugar a el espectro de líneas finas. Sí No 3 Si se ignoran los efectos relativistas, el modelo de Sommerfeld se aproxima al de Bohr. Sí No 4 Fue desarrollado después de la mecánica cuántica de Schrödinger y se basa en funciones de onda. Sí No 5 El modelo de Sommerfeld amplía el de Bohr introduciendo órbitas elípticas. Sí No 6 La energía depende solamente del número cuántico principal n, sin necesidad de otros cuánticos. Sí No 7 Explica la división de líneas espectrales del hidrógeno debido a distintos estados de momento angular. Sí No 8 En este modelo se utilizan dos números cuánticos, n y l, para describir los niveles de hidrógeno. Sí No 9 No puede explicar la estructura fina de las líneas espectrales. Sí No 10 Describe el electrón como una nube de probabilidad en lugar de una órbita clásica. Sí No

Quiz: Modelo de SommerfeldVersión en línea

Verdadero o falso: Modelo de Sommerfeld

por Darlo Pardo

Utiliza únicamente órbitas circulares para describir los electrones.

Sí

Incluye correcciones relativistas que dan lugar a el espectro de líneas finas.

Sí

Si se ignoran los efectos relativistas, el modelo de Sommerfeld se aproxima al de Bohr.

Sí

Fue desarrollado después de la mecánica cuántica de Schrödinger y se basa en funciones de onda.

Sí

El modelo de Sommerfeld amplía el de Bohr introduciendo órbitas elípticas.

Sí

La energía depende solamente del número cuántico principal n, sin necesidad de otros cuánticos.

Sí

Explica la división de líneas espectrales del hidrógeno debido a distintos estados de momento angular.

Sí

En este modelo se utilizan dos números cuánticos, n y l, para describir los niveles de hidrógeno.

Sí

No puede explicar la estructura fina de las líneas espectrales.

Sí

Describe el electrón como una nube de probabilidad en lugar de una órbita clásica.

Sí

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por Darlo Pardo

Utiliza únicamente órbitas circulares para describir los electrones.

Incluye correcciones relativistas que dan lugar a el espectro de líneas finas.

Si se ignoran los efectos relativistas, el modelo de Sommerfeld se aproxima al de Bohr.

Fue desarrollado después de la mecánica cuántica de Schrödinger y se basa en funciones de onda.

El modelo de Sommerfeld amplía el de Bohr introduciendo órbitas elípticas.

La energía depende solamente del número cuántico principal n, sin necesidad de otros cuánticos.

Explica la división de líneas espectrales del hidrógeno debido a distintos estados de momento angular.

En este modelo se utilizan dos números cuánticos, n y l, para describir los niveles de hidrógeno.

No puede explicar la estructura fina de las líneas espectrales.

Describe el electrón como una nube de probabilidad en lugar de una órbita clásica.

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