Materia, propiedades, cambios y números atómicos, másicos y electrones

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Núm. A, Z y electrones

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Nicolas Boyacá

Colombia

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Materia, propiedades, cambios y números atómicos, másicos y electrones


Materia, propiedades, cambios y números atómicos, másicos y electronesVersión en línea Núm. A, Z y electrones por Nicolas Boyacá 1 La materia se divide en: a Sustancias pura y elementos b Elementos y compuestos c Sustancias puras y mezclas 2 ¿CUÁNTAS SUSTANCIAS PURAS HAY? a HAY DOS: MEZCLAS Y COMPUESTOS b HAY DOS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS c HAY TRES: ELEMENTOS, CONOUESTOS Y MEZCLAS d 3 Los cambios físicos en la materia son aquellos que Escoge una o varias respuestas a no alteran su naturaleza (no hay ruptura o formación de enlaces) b alteran por completo la naturaleza de la materia c son reversibles 4 Los cambios químicos son aquellos en los que la materia Escoge una o varias respuestas a no ve afectada su naturaleza b se forman o se rompen enlaces c sufre cambios reversibles d sufre cambios irreversibles 5 ¿Qué tipos de propiedades de la materia puede haber? a Extensivas e intensivas b Extensivas y reversibles c Ninguna de las anteriores 6 ¿Qué representa el número másico A en un átomo? a La carga total del átomo b La suma de protones y neutrones en el núcleo c El número de electrones d El número de protones 7 ¿Qué indica el número atómico Z? a Número de neutrones b Número de electrones externos c Masa atómica d Número de protones en el núcleo 8 Si A y Z son conocidos, ¿cómo se cálcula el número de neutrones n°? a N = A b N = Z c N = A + Z d N = A - Z 9 En un átomo neutro, ¿cuántos electrones tiene respecto a Z? a Z más 1 b Z menos 1 c Z al cuadrado d El mismo número que protones, es decir Z 10 Si A=56 y Z=26 (hierro), ¿cuántos neutrones tiene? a N = 30 b N = 20 c N = 26 d N = 56 11 ¿Cómo se calcula el número de electrones en un ion con carga -2? a E = Z - 2 b E = 2Z c E = Z d E = Z + 2 12 Para un ion con carga +3 y Z=11, ¿cuántos electrones tiene? a E = Z + 3 = 14 b E = 3Z = 33 c E = Z - 3 = 8 d E = Z = 11 13 ¿Qué diferencia la notación A, Z y X respecto a un átomo? a A es la carga, Z la masa b X es el número de neutrones c A y Z son iguales d A es la masa, Z el número de protones y X el símbolo del elemento 14 En un isótopo, ¿qué cambia? Escoge una o varias respuestas a El número de neutrones b El número másico y de neutrones c Nada d Solo cambia Z Explicación 1 La materia se clasifica según la química en SUSTANCIAS PURAS y MEZCLAS 4 En los cambios químicos se altera la naturaleza de la materia ya que se rompen y/o se forman nuevos enlaces químicos. Estos cambios suelen ser irreversibles. 6 A = Z + N; protones y neutrones determinan la masa del núcleo. 7 Z define el elemento y su identidad; igual al número de protones. 8 El número de neutrones n° se obtiene restando el número de protones al número másico. 9 En neutralidad, e-= Z para igualar carga positiva de protones. 10 N = A - Z = 56 - 26 = 30 neutrones. 11 La carga negativa añade electrones al átomo neutro. 12 Cationes pierden electrones; E = Z - carga positiva. 13 Describe la relación entre masa, carga y el símbolo del elemento.

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por Nicolas Boyacá

La materia se divide en:

¿CUÁNTAS SUSTANCIAS PURAS HAY?

Los cambios físicos en la materia son aquellos que

Escoge una o varias respuestas

Los cambios químicos son aquellos en los que la materia

Escoge una o varias respuestas

¿Qué tipos de propiedades de la materia puede haber?

¿Qué representa el número másico A en un átomo?

¿Qué indica el número atómico Z?

Si A y Z son conocidos, ¿cómo se cálcula el número de neutrones n°?

En un átomo neutro, ¿cuántos electrones tiene respecto a Z?

Si A=56 y Z=26 (hierro), ¿cuántos neutrones tiene?

¿Cómo se calcula el número de electrones en un ion con carga -2?

Para un ion con carga +3 y Z=11, ¿cuántos electrones tiene?

¿Qué diferencia la notación A, Z y X respecto a un átomo?

En un isótopo, ¿qué cambia?

Escoge una o varias respuestas

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