test 7 termo

Test

Jugadas 8

Crear copia

Sobre esta actividad

test 7 termo

Creada por

Elia celdran aparicio

España

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Elia celdran aparicio 21 de Enero de 2026	% 98	05:42

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

cuanto sabes de Futbol

hugo estay

Chile

(316)

este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.
Cultura general española

Ernest Serret

España

(100)

Responde las siguientes preguntas
Verbos irregulares en Inglés

Hélmer González Serrano

Colombia

(309)

Se presentan 10 preguntas, cada una con 4 opciones de respuesta. Seleccione la que considere correcta.
Tipos de sintagmas (II)

idoia rubio

España

(945)

Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas
Brawl stars preguntas

Carlos Andrés Prieto Rodríguez

Colombia

(164)

Completa todas las preguntas

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

test 7 termo


test 7 termoVersión en línea test 7 termo por Elia celdran aparicio 1 Quin és el criteri d’equilibri químic a P i T constants? a dG = 0 b dU = 0 c dH = 0 d dS = 0 2 L’expressió matemàtica del criteri d’equilibri és: a ∑ νj μj = 0 b ∑ μj = 0 c ∑ νj Gj = 0 d ∑ aj = 1 3 El terme ∑ νj μj representa: a La derivada de G respecte el grau d’avanç b L’energia interna del sistema c La velocitat de reacció d L’entalpia de reacció 4 El grau d’avanç ξ es defineix com: a (Nj − Nj0)/νj b N/N0 c Nj/νj d νj/Nj 5 L’expressió general del nombre de mols d’un component j és: a Canvia segons l’estequiometria b No canvia c Canvia segons l’estequiometria d Només canvia amb la pressió 6 L’expressió general del nombre de mols d’un component j és: a Nj = Nj0 + νj ξ b Nj = Nj0 − ξ c Nj = νj ξ d Nj = Nj0 ξ 7 La constant d’equilibri K és: a Adimensional b Dependent de la concentració inicial c Dependent de la pressió d Dependent del volum 8 La relació entre ΔGº i K és: a ΔGº = −RT ln K b ΔGº = RT ln K c ΔGº = KRT d ΔGº = −K/RT 9 Si ΔGº < 0, aleshores: a K > 1 b K < 1 c K = 0 d K = 1 10 L’activitat d’un gas ideal és: a aj = fj / fjº = fj b aj = xj c aj = γj xj d aj = pj / P 11 En un sòlid pur, l’activitat és: a aj = 1 b aj = pj c aj = γj d aj = xj 12 Per a un líquid real: a aj = γj xj b aj = xj c aj = pj d aj = fj 13 En un gas ideal: a K = Kp b K = Kφ c K = Kx d K = Kc sempre 14 Quan ∑ νj = 0: a Kx = K encara que P ≠ 1 bar b K depèn de P c Kx depèn de P d Kp = K/P 15 La relació entre Kp i Kc és: a Kc = Kp (RT)^(−∑νj) b Kp = Kc c Kp = Kc (RT)^(∑νj) d No estan relacionades 16 La constant d’equilibri depèn de la pressió? a No b Sí, sempre c Només en gasos d Només en líquids 17 L’equació de van’t Hoff és: a d ln K / dT = ΔHº / RT² b dK/dT = ΔG/RT c ln K = ΔSº/R d K = exp(ΔHº/RT) 18 En una reacció exotèrmica, quan augmenta la temperatura: a K disminueix b K augmenta c K no canvia d K es fa zero 19 En una solució ideal: a γj = 1 b γj ≠ 1 c γj = 0 d aj = pj 20 En fase líquida, K s’expressa com: a K = Kγ Kx b K = Kp c K = Kc RT d K = Kφ 21 En sistemes homogenis, les composicions s’expressen en funció de: a El grau d’avanç o conversió b La pressió c La temperatura d El temps 22 En sistemes heterogenis amb un sòlid pur: a L’activitat del sòlid és b L’activitat del sòlid és 0 c El sòlid entra a K d Depèn de la temperatura 23 Els diagrames d’equilibri representen: a Conversió d’equilibri vs T (i P) b Velocitat vs temperatura c Energia vs conversió d Pressió vs volum 24 En una reacció endotèrmica: a Xe augmenta amb T b Xe disminueix amb T c Xe no depèn de T d Xe depèn només de P 25 A P i T constants, l’expressió correcta és: a (dG)P,T = ∑ μj dNj b dG = −SdT + VdP c dG = ∑ μj dNj d (dG)P,T = 0 sempre 26 En una reacció amb una sola reacció química: a dNj = νj dξ b dNj = dξ c dNj = μj dξ d dNj = ξ dνj 27 En equilibri químic: a ∑ νj μj = 0 b G és mínim però no estacionari c ∂G/∂ξ ≠ 0 d μj = 0 per tots els components 28 Si es multiplica una reacció per 2: a ΔGº es multiplica per 2 i K es quadruplica b ΔGº no canvia c K no canvia d K es divideix per 2 29 La constant d’equilibri és independent de: a Pressió b Temperatura c Estequiometria d Estat estàndard 30 K > 1 implica: a Productes afavorits en equilibri b Reacció no possible c Reactius majoritaris d ΔHº < 0 sempre 31 Per a un gas real: a aj = φj pj b aj = γj xj c aj = pj d aj = yj 32 En gas ideal: a φj = 1 b φj = γj c φj ≠ 1 d aj = xj 33 Si el gas NO és ideal: a K = Kφ Kp b K = Kp c Kφ = 1 d K depèn de P 34 En fase líquida real: a K = Kγ Kx b K = Kp c K = Kγ d K = Kx 35 En una reacció amb sòlid pur: a El sòlid entra amb activitat 0 b El sòlid entra amb activitat xj c El sòlid no entra a K perquè aj = 1 d El sòlid fa K dependent de P 36 Si ∑νj ≠ 0 i P ≠ 1 bar: a Kx depèn de P b Kx = K c K no existeix d Kp = Kc 37 L’expressió correcta és: a Kc = Kp (RT)−∑νj b Kp = Kx RT c Kc = Kp (RT)∑νj d Kp = Kc (RT)−∑νj 38 Equació de van’t Hoff: a d ln K / dT = ΔHº / RT² b dK/dT = ΔGº c ln K = −ΔHº / RT d K = e^(ΔSº/R) 39 Reacció endotèrmica: a K augmenta si T augmenta b K disminueix si T augmenta c K no depèn de T d K depèn només de ΔSº 40 En sistemes homogenis: a S’utilitza el grau d’avanç o conversió b Les composicions es calculen directament c Només es pot usar Kp d No cal iterar mai 41 En gasos reals, el càlcul de l’equilibri: a Requereix iteració (φj depèn de composició) b No depèn de la composició c És directe d No es pot fer 42 Un diagrama Xe vs T mostra: a Límits termodinàmics del reactor b Velocitat de reacció c Efectes cinètics d Temps de reacció 43 En funcionament adiabàtic: a T varia amb la conversió b T és constant c K no canvia d Xe és constant 44 En una reacció exotèrmica: a Xe disminueix amb T b Xe augmenta amb T c Xe no depèn de T d Xe depèn només de P

test 7 termo

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Cultura general española

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Brawl stars preguntas

test 7 termoVersión en línea

por Elia celdran aparicio

Quin és el criteri d’equilibri químic a P i T constants?

L’expressió matemàtica del criteri d’equilibri és:

El terme ∑ νj μj representa:

El grau d’avanç ξ es defineix com:

L’expressió general del nombre de mols d’un component j és:

L’expressió general del nombre de mols d’un component j és:

La constant d’equilibri K és:

La relació entre ΔGº i K és:

Si ΔGº < 0, aleshores:

L’activitat d’un gas ideal és:

En un sòlid pur, l’activitat és:

Per a un líquid real:

En un gas ideal:

Quan ∑ νj = 0:

La relació entre Kp i Kc és:

La constant d’equilibri depèn de la pressió?

L’equació de van’t Hoff és:

En una reacció exotèrmica, quan augmenta la temperatura:

En una solució ideal:

En fase líquida, K s’expressa com:

En sistemes homogenis, les composicions s’expressen en funció de:

En sistemes heterogenis amb un sòlid pur:

Els diagrames d’equilibri representen:

En una reacció endotèrmica:

A P i T constants, l’expressió correcta és:

En una reacció amb una sola reacció química:

En equilibri químic:

Si es multiplica una reacció per 2:

La constant d’equilibri és independent de:

K > 1 implica:

Per a un gas real:

En gas ideal:

Si el gas NO és ideal:

En fase líquida real:

En una reacció amb sòlid pur:

Si ∑νj ≠ 0 i P ≠ 1 bar:

L’expressió correcta és:

Equació de van’t Hoff:

Reacció endotèrmica:

En sistemes homogenis:

En gasos reals, el càlcul de l’equilibri:

Un diagrama Xe vs T mostra:

En funcionament adiabàtic:

En una reacció exotèrmica: