Examen sobre Gases

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Quiz de Química

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1	danilo remache 16 de Diciembre de 2025	% 92	03:37

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Examen sobre GasesVersión en línea Quiz de Química por danilo remache 1 Una propiedad característica de los gases es: a Tienen forma definida b Son incompresibles c No tienen forma ni volmen fijo d Poseen volumen fijo 2 La facilidad con la que un gas puede disminuir su volumen se denomina: a Difusión b Compresibilidad c Expansión d Efusión 3 La presión de un gas se debe principalmente a: a La masa del gas b Las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente c El volumen del recipiente d La forma del envase 4 Según la ley de Boyle, cuando el volumen disminuye, la presión: a Aumenta b Disminuye c Se anula d No cambia 5 La ley de Charles relaciona el volumen de un gas con: a Densidad b Masa c Presión d Temperatura absoluta 6 La temperatura en las leyes de los gases debe expresarse en: a Celsius b Fahrenheit c Kelvin d Rankine 7 La ecuación general del gas ideal es: a PV = RT b P + V = nRT c PV = nRT d Pn = VRT 8 Un gas se comporta más como ideal cuando se encuentra a: a Alta presión y baja temperatura b Baja presión y alta temperatura c Alta presión d Alta temperatura 9 Según la ley de Avogadro, volúmenes iguales de gases en iguales condiciones contienen: a Igual número de partículas b Igual presión c Igual densidad d Igual masa 10 Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa aproximadamente: a 11,2 L b 44,8 L c 22,4 L d 1 L 11 La estequiometría de gases permite calcular: a Masa b c Relaciones entre masa, moles y volumen d Presión 12 La ley de Dalton se aplica a: a Gases puros b Líquidos c Mezclas de gases d Sólidos 13 La presión total de una mezcla gaseosa es igual a: a La mayor presión b El promedio c La suma de sus presiones parciales d El producto de las presiones 14 Si la fracción molar de un gas es 0,2 y la presión total es 5 atm, su presión parcial es: a 1 atm b 0,5 atm c 4 atm d 2,5 atm 15 Al aumentar la temperatura de un gas, aumenta su: a Masa b Densidad c Energía cinética d Presión parcial 16 ¿Qué ley explica el funcionamiento de una jeringa? a Charles b Dalton c Avogadro d Boyle 17 El valor de la constante R en la ecuación del gas ideal depende de: a Tipo de gas b Presión c Unidades utilizadas d Volumen 18 Un gas ocupa un volumen de 4 L a una presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 4 atm, manteniendo constante la temperatura? a 2 L b 4 L c 1 L d 0,5 L 19 Un gas ocupa 3 L a una temperatura de 300 K. ¿Cuál será su volumen si la temperatura aumenta a 600 K? a 4 L b 6 L c 2 L d 5 L 20 Un gas ejerce una presión de 1,5 atm a 300 K. ¿Qué presión ejercerá a 600 K? a 3 atm b 1 atm c 5 atm d 4 atm 21 Un gas ocupa 5 L a 1 atm y 300 K. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura a 600 K? a 5 L b 7 L c 3 L d 8 L 22 ¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L, a 2 atm y 300 K? a 1.5 mol b 0,81 mol c 2 mol d 1,2 mol 23 ¿Cuál es el volumen que ocupan 2 moles de gas a 1 atm y 273 K? a 43,6 L b 46,3 L c 44,8 L d 44,2 L 24 Un gas está a 2 atm cuando su temperatura es 250 K. ¿Cuál será su presión a 500 K? a 6 atm b 4 atm c 5 atm d 3 atm

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por danilo remache

Una propiedad característica de los gases es:

La facilidad con la que un gas puede disminuir su volumen se denomina:

La presión de un gas se debe principalmente a:

Según la ley de Boyle, cuando el volumen disminuye, la presión:

La ley de Charles relaciona el volumen de un gas con:

La temperatura en las leyes de los gases debe expresarse en:

La ecuación general del gas ideal es:

Un gas se comporta más como ideal cuando se encuentra a:

Según la ley de Avogadro, volúmenes iguales de gases en iguales condiciones contienen:

Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa aproximadamente:

La estequiometría de gases permite calcular:

La ley de Dalton se aplica a:

La presión total de una mezcla gaseosa es igual a:

Si la fracción molar de un gas es 0,2 y la presión total es 5 atm, su presión parcial es:

Al aumentar la temperatura de un gas, aumenta su:

¿Qué ley explica el funcionamiento de una jeringa?

El valor de la constante R en la ecuación del gas ideal depende de:

Un gas ocupa un volumen de 4 L a una presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 4 atm, manteniendo constante la temperatura?

Un gas ocupa 3 L a una temperatura de 300 K. ¿Cuál será su volumen si la temperatura aumenta a 600 K?

Un gas ejerce una presión de 1,5 atm a 300 K. ¿Qué presión ejercerá a 600 K?

Un gas ocupa 5 L a 1 atm y 300 K. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura a 600 K?

¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L, a 2 atm y 300 K?

¿Cuál es el volumen que ocupan 2 moles de gas a 1 atm y 273 K?

Un gas está a 2 atm cuando su temperatura es 250 K. ¿Cuál será su presión a 500 K?