Bloque B Reacciones químicas
Leyes fundamentales de la química: relaciones estequiométricas en las reacciones químicas y en la composición de los compuestos. Resolución de cuestiones cuantitativas relacionadas con la química en la vida cotidiana.
1
Se disuelven 18 g de glucosa C6H12O6 en 1 L de agua. Obtener la molaridad.
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a
1 M
b
0.1 M
c
0.5 M
d
0.2 M
2
Se disuelven 35 ml de metanol en 45 ml de agua. Obtener el porcentaje de metanol.
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a
48 %
b
44 %
c
40 %
d
52 %
3
250 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.25 M se diluye hasta 400 mL . Obtener la nueva molaridad.
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a
0.125 M
b
0.1 M
c
0.2 M
d
0.156 M
4
250 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.25 M se diluye hasta 400 mL . Obtener la nueva molaridad.
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a
0.125 M
b
0.1 M
c
0.2 M
d
0.156 M
5
Se tienen 125 mililitros de una disolución 3 M de hidróxido de potasio y se diluyen hasta 5 litros. ¿Qué molaridad tendrá la nueva disolución?
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a
0.085 M
b
0,065 M
c
0.055 M
d
0.075 M
6
¿Cuántos moles de soluto hay en 2 litros de disolución 0,4 M de ácido sulfúrico?
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a
0,8 moles de disolución
b
0,8 moles de ácido sulfúrico
c
0,6 moles de disolución
d
0,6 moles de ácido sulfúrico
7
Se disuelven 6,3 gramos de ácido sulfúrico puro en agua y se enrasa hasta 100 centímetros cúbicos. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
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a
0,8 moles de disolución
b
0,8 moles de ácido sulfúrico
c
0,6 moles de disolución
d
0,6 moles de ácido sulfúrico
8
Obtener la molaridad de una botella de ácido sulfúrico comercial, al 96% en peso y densidad 1.84 kg/L.
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a
17.0 M
b
19.0 M
c
20.0 M
d
18.0 M
9
Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1,5 L de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la molaridad de la disolución.
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a
1.2 M
b
1.1 M
c
0.9 M
d
1.0 M
10
Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1,5 L de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la fracción molar del soluto.
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a
0.015
b
0.018
c
0.016
d
0.013
11
Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1,5 L de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la fracción molar del soluto.
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a
0.015
b
0.018
c
0.016
d
0.013
12
Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1,5 L de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la fracción molar del disolvente.
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a
0.915
b
0.940
c
0.982
d
0.936
13
Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1,5 L de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcula la composición centesimal del soluto.
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a
9.33%
b
9.52%
c
9.82%
d
9.76%
14
Se añade 100 mL de una disolución 1M a 200mL de otra disolución 3M. Obtener la nueva molaridad de la disolución resultante.
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a
2.0 M
b
2.33 M
c
2.5 M
d
2.66 M
15
Una botella de amoníaco comercial al 30% en peso y densidad 1.13 g/ml. ¿Qué volumen se ha tomar de la botella para conseguir 100 ml de amoníaco 0.5 M?
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a
2.15 mL
b
5.21 mL
c
1.52 mL
d
2.51 mL
16
¿Qué volumen de disolución 2M de ácido clorhídrico se deberá tomar para preparar 800 mililitros de disolución 0,2 M?
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a
125 mL
b
80 mL
c
90 ml
d
112 ml
17
¿Qué volumen de disolución 2M de ácido clorhídrico se deberá tomar para preparar 800 mililitros de disolución 0,2 M?
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a
125 mL
b
80 mL
c
90 ml
d
112 ml
18
Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico y una densidad de 1,19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante se 0,1 M?
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a
125 mL
b
80 mL
c
90 ml
d
112 ml
19
Se dispone de un ácido nítrico del 70% de riqueza y densidad 1.42 g/mL. ¿Cuántos mililitros de este ácido serán necesarios para preparar 300 mililitros de disolución 2.5 M?
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a
49 mL
b
47.5 mL
c
51 mL
d
49.5 mL
20
Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las disoluciones A y B.
Calcular la molaridad de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para
obtener la disolución deseada. La disolución A es al 5% en peso y densidad 1,095 g/mL y la disolución B es 0,1M.
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a
1.5 M , 286 mL, 714 mL
b
1.3 M , 254 mL , 746 mL
c
1.4 M , 232 mL , 768 mL
d
1.6 M , 200 mL , 800 mL
Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas