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Fundamentos de la Electroquímica

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Verdades y mentiras sobre electroquímica

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Fundamentos de la ElectroquímicaVersión en línea

Verdades y mentiras sobre electroquímica

por maria castañeda
1

En una celda electroquímica, los iones del electrolito nunca se mueven; solo los electrones se mueven del ánodo al cátodo.

2

En una celda electroquímica, el ánodo es positivo y es donde ocurre la oxidación.

3

El cátodo es siempre el electrodo donde ocurre la oxidación.

4

La celda electrólitica generalmente requiere de un solo recipiente con un electrolito y dos electrodos.

5

En el cátodo se produce la reducción (ganar electrones) de iones.

6

En una celda electrolítica la energía eléctrica se convierte en energía química.

7

Las pilas de uso diario son celdas electrolíticas.

8

Las celdas galvánicas requieren de un puente salino que conecta dos semiceldas separadas.

9

Las celdas galvánicas requieren de una fuente externa de voltaje.

10

Los procesos espontáneos se dan en una celda galvánica.

11

En una celda galvánica, el flujo de electrones es del ánodo al cátodo a través del circuito externo.

12

En las celdas galvánicas la energía química se convierte en energía eléctrica.

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