Katalis, Laju Reaksi, Ea

Sí o No

Jugadas 0

Crear copia

Sobre esta actividad

Kuis singkat tentang katalis, orde, dan energi aktivasi.

Creada por

kurnia wardani

Indonesia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


Katalis, Laju Reaksi, EaVersión en línea Kuis singkat tentang katalis, orde, dan energi aktivasi. por kurnia wardani 1 Energi aktivasi bisa dihilangkan dengan suhu sangat tinggi tanpa efek lain. Yes No 2 Rumus Arrhenius menyatakan k = A e^{-Ea/(RT)}; Ea adalah energi aktivasi. Yes No 3 Katalis mengubah keseimbangan reaksi sehingga lebih banyak produk secara permanen. Yes No 4 Energi aktivasi adalah energi penghalang yang harus dilalui untuk membentuk produk. Yes No 5 Katalis tidak mengubah ΔG reaksi pada keadaan setimbang, meskipun mempercepat laju kesetimbangan. Yes No 6 Energi aktivasi tidak berperan dalam reaksi yang dipercepat katalis karena jalur alternatif. Yes No 7 Semua reaksi kimia memiliki orde reaksi sama persis dengan koefisien stoikiometri. Yes No 8 Katalis ikut bereaksi menjadi produk akhirnya menyebabkan consumsi. Yes No 9 Katalis mempercepat laju reaksi dengan menyediakan jalur alternatif yang memiliki energi aktivasi lebih rendah. Yes No 10 Laju reaksi bisa diproksimasikan oleh persamaan laju yang tidak selalu mengikuti koefisien stoikiometri reaktan. Yes No

Katalis, Laju Reaksi, EaVersión en línea

Kuis singkat tentang katalis, orde, dan energi aktivasi.

por kurnia wardani

Energi aktivasi bisa dihilangkan dengan suhu sangat tinggi tanpa efek lain.

Yes

Rumus Arrhenius menyatakan k = A e^{-Ea/(RT)}; Ea adalah energi aktivasi.

Yes

Katalis mengubah keseimbangan reaksi sehingga lebih banyak produk secara permanen.

Yes

Energi aktivasi adalah energi penghalang yang harus dilalui untuk membentuk produk.

Yes

Katalis tidak mengubah ΔG reaksi pada keadaan setimbang, meskipun mempercepat laju kesetimbangan.

Yes

Energi aktivasi tidak berperan dalam reaksi yang dipercepat katalis karena jalur alternatif.

Yes

Semua reaksi kimia memiliki orde reaksi sama persis dengan koefisien stoikiometri.

Yes

Katalis ikut bereaksi menjadi produk akhirnya menyebabkan consumsi.

Yes

Katalis mempercepat laju reaksi dengan menyediakan jalur alternatif yang memiliki energi aktivasi lebih rendah.

Yes

Laju reaksi bisa diproksimasikan oleh persamaan laju yang tidak selalu mengikuti koefisien stoikiometri reaktan.

Yes

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Katalis, Laju Reaksi, Ea

Sí o No

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Sí o No

Preguntas sobre futbol para niños

Sí o No

¿Es verdad?

Sí o No

¿Está creado con Inteligencia Artificial?

Sí o No

OPEN UP 5 UNIT 3: THERE IS/ARE, THERE WAS, THERE WERE

Sí o No

Grammys a mejor canción/grabación

Katalis, Laju Reaksi, EaVersión en línea

por kurnia wardani

Energi aktivasi bisa dihilangkan dengan suhu sangat tinggi tanpa efek lain.

Rumus Arrhenius menyatakan k = A e^{-Ea/(RT)}; Ea adalah energi aktivasi.

Katalis mengubah keseimbangan reaksi sehingga lebih banyak produk secara permanen.

Energi aktivasi adalah energi penghalang yang harus dilalui untuk membentuk produk.

Katalis tidak mengubah ΔG reaksi pada keadaan setimbang, meskipun mempercepat laju kesetimbangan.

Energi aktivasi tidak berperan dalam reaksi yang dipercepat katalis karena jalur alternatif.

Semua reaksi kimia memiliki orde reaksi sama persis dengan koefisien stoikiometri.

Katalis ikut bereaksi menjadi produk akhirnya menyebabkan consumsi.

Katalis mempercepat laju reaksi dengan menyediakan jalur alternatif yang memiliki energi aktivasi lebih rendah.

Laju reaksi bisa diproksimasikan oleh persamaan laju yang tidak selalu mengikuti koefisien stoikiometri reaktan.

		%
	Anónimo	%
		%
		%