Verdadero o Falso: Características de las moléculas

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Reta tu conocimiento sobre enlaces.

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Joana Carroz

Argentina

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Verdadero o Falso: Características de las moléculas


Verdadero o Falso: Características de las moléculasVersión en línea Reta tu conocimiento sobre enlaces. por Joana Carroz 1 Dos átomos del mismo elemento pueden formar una molécula diatómica. Sí No 2 Todas las moléculas tienen el mismo tipo de enlace. Sí No 3 Los gases nobles tienden a formar enlaces fácilmente con otros elementos. Sí No 4 Las moléculas polares tienen una distribución uniforme de carga eléctrica. Sí No 5 El enlace metálico permite que los electrones se desplacen libremente entre los átomos. Sí No 6 Las moléculas están formadas por átomos unidos mediante enlaces químicos. Sí No 7 La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace entre dos átomos. Sí No 8 Un enlace químico se forma cuando dos átomos comparten o transfieren electrones. Sí No 9 Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces. Sí No 10 La estabilidad de una molécula depende de la energía potencial del sistema. Sí No 11 Las fuerzas de Van der Waals son más fuertes que los enlaces iónicos. Sí No 12 El enlace químico se rompe al aumentar la energía del sistema. Sí No 13 La geometría molecular depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central. Sí No 14 El enlace iónico implica transferencia completa de electrones. Sí No 15 Cuando la energía potencial disminuye, el sistema tiende a ser más estable. Sí No 16 En una molécula de agua, los átomos de oxígeno y de hidrógeno están unidos por enlaces covalentes. Sí No 17 Los metales suelen formar enlaces covalentes. Sí No 18 El enlace iónico se produce entre átomos con cargas opuestas. Sí No 19 Las fuerzas intermoleculares influyen en los puntos de ebullición y fusión de las sustancias. Sí No 20 En un enlace covalente los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Sí No

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Verdadero o Falso: Características de las moléculasVersión en línea

por Joana Carroz

Dos átomos del mismo elemento pueden formar una molécula diatómica.

Todas las moléculas tienen el mismo tipo de enlace.

Los gases nobles tienden a formar enlaces fácilmente con otros elementos.

Las moléculas polares tienen una distribución uniforme de carga eléctrica.

El enlace metálico permite que los electrones se desplacen libremente entre los átomos.

Las moléculas están formadas por átomos unidos mediante enlaces químicos.

La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace entre dos átomos.

Un enlace químico se forma cuando dos átomos comparten o transfieren electrones.

Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces.

La estabilidad de una molécula depende de la energía potencial del sistema.

Las fuerzas de Van der Waals son más fuertes que los enlaces iónicos.

El enlace químico se rompe al aumentar la energía del sistema.

La geometría molecular depende del número de pares de electrones alrededor del átomo central.

El enlace iónico implica transferencia completa de electrones.

Cuando la energía potencial disminuye, el sistema tiende a ser más estable.

En una molécula de agua, los átomos de oxígeno y de hidrógeno están unidos por enlaces covalentes.

Los metales suelen formar enlaces covalentes.

El enlace iónico se produce entre átomos con cargas opuestas.

Las fuerzas intermoleculares influyen en los puntos de ebullición y fusión de las sustancias.

En un enlace covalente los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.