EL JUICIO FINAL: Último Equilibrio

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Has llegado al límite, tu suerte está hechada. Acá se decide tu futuro: ganar y sobrevivir o perder y hundirte en el intento.
No te duermas, no dudes de tus conocimientos, y, sobre todo, no dejes pasar esta oportunidad: es la última que te queda.

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melina

Argentina

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	melina 29 de Octubre de 2025	% 100	01:43
2	Martina Ravalle 22 de Octubre de 2025	% 30	02:09
3	iara acosta 4 de Noviembre de 2025	% 10	01:02

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EL JUICIO FINAL: Último Equilibrio


EL JUICIO FINAL: Último EquilibrioVersión en línea Has llegado al límite, tu suerte está hechada. Acá se decide tu futuro: ganar y sobrevivir o perder y hundirte en el intento. No te duermas, no dudes de tus conocimientos, y, sobre todo, no dejes pasar esta oportunidad: es la última que te queda. por melina 1 ¿Por qué el Zn2+ tiene carácter anfótero en sus compuestos? a Puede comportarse como base y como ácido, dependiendo de con quién actúe. b Se comporta como ácido en medio ácido. c Es capaz de formar múltiples compuestos. d Toma carácter básico en medio básico. 2 ¿Qué quiere decir que el Vanadio actúe como base de Bronsted? a Es capaz de ceder H+. b Puede aceptar H+ frente a bases. Ejemplo: (VO4)3− + 2H+→(VO)2+ + H2O c Quiere decir que es capaz de aceptar H+ en medio ácido. Ejemplo: (VO4)3− + 2H+→(VO)2+ + H2O d Puede aceptar OH- frente a ácidos. 3 ¿Qué pasa si se hace reaccionar Cr(OH)3 en exceso de base? Escoge una o varias respuestas a Se solidifica. b Logra disolverse y forma complejos aniónicos. c Se disuelve y forma un óxido. d Reacciona como ácido y acepta OH- 4 ¿El Cd2+ es más estable como base o como ácido? a Como base porque en medio ácido no hay OH- que lo hagan precipitar. b Como ácido porque en medio básico no hay OH- que lo hagan precipitar. c Como ácido porque frente a bases se precipita completamente. d Como base porque cede H+ y se estabiliza. 5 ¿Por qué el Ti4+ es más estable que el Ti3+? a Porque tiene comportamiento anfótero y frente a un ácido no reductor es capaz de estabilizarse como 3+. b Porque frente a ácidos reductores, el 3+ es menos estable. c Porque se reduce más fácil de 3+ a 4+ que en sentido contrario. d Porque, ya sea reaccionando frente ácidos o bases, se oxida de 3+ a 4+ con facilidad. 6 Selecciona la opción correcta: Escoge una o varias respuestas a Zn2+ + OH- → Zn(OH)2↓ b ZnO + H+ → Zn2+ + H2O c ZnO + OH- → Zn2+ + H2O d Zn2+ + OH- → Zn(OH)↓ 7 El V, ¿forma oxoaniones frente a ácidos? a Sí, porque los H+ favorecen su formación. b Sí, pero sólo en estado 5+. c No, porque no se puede protonar y formarlos. d No, porque frente a ácidos se hidroliza y forma cationes. e Ninguna es correcta. 8 El Cr3+ es capaz de formar complejos con ligandos donadores, ¿por qué? a Porque se comporta como ácido de Lewis aceptado pares de e- de los ligandos. b Porque es base de Bronsted y al reaccionar frente a ácidos logra formarlos. c No es verdad que el Cr3+ puede formar ese tipo de complejos. d Porque frente a bases no dadores no es capaz de reaccionar. 9 El Cd2+ en su hidróxido, ¿es anfótero? a Sí, tiene la capacidad de actuar como base y como ácido. b No, reacciona únicamente como ácido. c No, su carácter ácido es muy débil y sólo reacciona como base. d Sí, tiene fuerte carácter ácido y básico, por lo que es anfótero. 10 Elige la/s respuesta/s correcta/s: Escoge una o varias respuestas a Ti4+ OH- → Ti(OH)5 b Ti4+ OH- → Ti(OH)4↓ c Ti 3 + + 3 OH − → Ti(OH)3 d TiCl 4 + 2 H2O → TiO 2 (s) + 4 HCl e Ti4+ + HNO 3 → Ti3+ + NO2 + H2O

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por melina

¿Por qué el Zn2+ tiene carácter anfótero en sus compuestos?

¿Qué quiere decir que el Vanadio actúe como base de Bronsted?

¿Qué pasa si se hace reaccionar Cr(OH)3 en exceso de base?

Escoge una o varias respuestas

¿El Cd2+ es más estable como base o como ácido?

¿Por qué el Ti4+ es más estable que el Ti3+?

Selecciona la opción correcta:

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El V, ¿forma oxoaniones frente a ácidos?

El Cr3+ es capaz de formar complejos con ligandos donadores, ¿por qué?

El Cd2+ en su hidróxido, ¿es anfótero?

Elige la/s respuesta/s correcta/s:

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