Desafío Redox: Verdadero o Falso

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Preguntas rápidas sobre oxidación y reducción.

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Saturnino Bartolo Jacinto

Perú

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Desafío Redox: Verdadero o FalsoVersión en línea Preguntas rápidas sobre oxidación y reducción. por Saturnino Bartolo Jacinto 1 La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l). Sí No 2 La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l). Sí No 3 En la respiración anaeróbica se consume oxígeno. Sí No 4 El agente reductor se oxida y no pierde electrones. Sí No 5 La fotosíntesis convierte CO2 y H2O en glucosa usando energía solar. Sí No 6 El balanceo por el método iónico implica escribir semirreacciones y balancear electrones. Sí No 7 El oxígeno es el agente reductor en la mayoría de reacciones redox. Sí No 8 El método de balanceo por tanteo nunca se aplica a reacciones redox complejas. Sí No 9 En una reacción redox, el agente oxidante se reduce ganando electrones. Sí No 10 La oxidación implica la pérdida de electrones. Sí No

Desafío Redox: Verdadero o FalsoVersión en línea

Preguntas rápidas sobre oxidación y reducción.

por Saturnino Bartolo Jacinto

La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l).

Sí

La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l).

Sí

En la respiración anaeróbica se consume oxígeno.

Sí

El agente reductor se oxida y no pierde electrones.

Sí

La fotosíntesis convierte CO2 y H2O en glucosa usando energía solar.

Sí

El balanceo por el método iónico implica escribir semirreacciones y balancear electrones.

Sí

El oxígeno es el agente reductor en la mayoría de reacciones redox.

Sí

El método de balanceo por tanteo nunca se aplica a reacciones redox complejas.

Sí

En una reacción redox, el agente oxidante se reduce ganando electrones.

Sí

La oxidación implica la pérdida de electrones.

Sí

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La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l).

La respiración aeróbica tiene la ecuación C6H12O6(ac) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l).

En la respiración anaeróbica se consume oxígeno.

El agente reductor se oxida y no pierde electrones.

La fotosíntesis convierte CO2 y H2O en glucosa usando energía solar.

El balanceo por el método iónico implica escribir semirreacciones y balancear electrones.

El oxígeno es el agente reductor en la mayoría de reacciones redox.

El método de balanceo por tanteo nunca se aplica a reacciones redox complejas.

En una reacción redox, el agente oxidante se reduce ganando electrones.

La oxidación implica la pérdida de electrones.

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