Desafío de Estequiometría: ¿Sí o No?

Sí o No

Jugadas 3

Crear copia

Sobre esta actividad

Responde sí o no a cada afirmación.

Creada por

Duvan Santiago

Colombia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Duvan Santiago 2 de Octubre de 2025	% 92	02:32

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

¿Está creado con Inteligencia Artificial?

Educaplay Educational Resources

España

(6296)

Imágenes, canciones... Ya nada es lo que parece. ¿Están hechas con IA o son reales?
Preguntas sobre futbol para niños

Telminator Boom

España

(98)

Un juego de preguntas y respuestas para niños sobre el fútbol. Deberán responder con ✅ o ❌ a una serie de afirmaciones relacionadas con este deporte.
¿Es verdad?

Educaplay Educational Resources

España

(246)

Responde si las siguientes frases sobre cultura general son verdaderas o no.
Grammys a mejor canción/grabación

Educaplay Educational Resources

España

(126)

Responde si estas canciones ganaron el Grammy a Mejor canción o grabación del año (los generales, no cuentan los Grammys de categorías)
OPEN UP 5 UNIT 3: THERE IS/ARE, THERE WAS, THERE WERE

karen blixen

España

(11)

Estudiamos el grammar de la Unidad

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Desafío de Estequiometría: ¿Sí o No?


Desafío de Estequiometría: ¿Sí o No?Versión en línea Responde sí o no a cada afirmación. por Duvan Santiago 1 Se puede balancear una ecuación cambiando subíndices. Sí No 2 El reactivo en exceso nunca se consume totalmente. Sí No 3 El exceso de reactivo siempre se identifica después de calcular el reactivo limitante. Sí No 4 El hidróxido de sodio puede obtenerse a partir de carbonato de sodio y Ca(OH)2. Sí No 5 El CaCO3 al calentarse produce CaO y CO2. Sí No 6 En la reacción la relación molar entre CH4 y O2 es 1:2. Sí No 7 Se necesitan 2 moles de H2 para reaccionar con 1 mol de O2 y formar agua. Sí No 8 En la vida diaria usamos estequiometría al cocinar. Sí No 9 Los coeficientes estequiométricos indican las proporciones molares en una reacción. Sí No 10 Un mal balanceo altera completamente la interpretación de una reacción. Sí No 11 El dióxido de carbono (CO2) se obtiene al quemar carbono en oxígeno. Sí No 12 La saponificación es un proceso químico que requiere proporciones exactas de reactivos. Sí No 13 La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa. Sí No 14 La masa de los reactivos es igual a la de los productos en una reacción balanceada. Sí No 15 NaCl es producto de la reacción entre HCl y NaOH. Sí No 16 Se pueden representar las relaciones estequiométricas en un mapa mental. Sí No 17 El método de tanteo es una forma de balancear ecuaciones químicas. Sí No 18 La estequiometría puede aplicarse en la fabricación de fertilizantes. Sí No 19 La estequiometría se utiliza para predecir rendimientos y cantidades teóricas. Sí No 20 El clorato de potasio al descomponerse produce oxígeno. Sí No 21 Es obligatorio balancear la ecuación antes de hacer cálculos estequiométricos. Sí No 22 La estequiometría se aplica en la producción de medicamentos. Sí No 23 El número de Avogadro representa el número de átomos en un mol. Sí No 24 El reactivo limitante es el que se consume primero en una reacción. Sí No 25 Un mol siempre contiene partículas. Sí No 26 El volumen molar de un gas en condiciones normales es 22,4 L. Sí No

Desafío de Estequiometría: ¿Sí o No?

Sí o No

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Sí o No

¿Está creado con Inteligencia Artificial?

Sí o No

Preguntas sobre futbol para niños

Sí o No

¿Es verdad?

Sí o No

Grammys a mejor canción/grabación

Sí o No

OPEN UP 5 UNIT 3: THERE IS/ARE, THERE WAS, THERE WERE

Desafío de Estequiometría: ¿Sí o No?Versión en línea

por Duvan Santiago

Se puede balancear una ecuación cambiando subíndices.

El reactivo en exceso nunca se consume totalmente.

El exceso de reactivo siempre se identifica después de calcular el reactivo limitante.

El hidróxido de sodio puede obtenerse a partir de carbonato de sodio y Ca(OH)2.

El CaCO3 al calentarse produce CaO y CO2.

En la reacción la relación molar entre CH4 y O2 es 1:2.

Se necesitan 2 moles de H2 para reaccionar con 1 mol de O2 y formar agua.

En la vida diaria usamos estequiometría al cocinar.

Los coeficientes estequiométricos indican las proporciones molares en una reacción.

Un mal balanceo altera completamente la interpretación de una reacción.

El dióxido de carbono (CO2) se obtiene al quemar carbono en oxígeno.

La saponificación es un proceso químico que requiere proporciones exactas de reactivos.

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa.

La masa de los reactivos es igual a la de los productos en una reacción balanceada.

NaCl es producto de la reacción entre HCl y NaOH.

Se pueden representar las relaciones estequiométricas en un mapa mental.

El método de tanteo es una forma de balancear ecuaciones químicas.

La estequiometría puede aplicarse en la fabricación de fertilizantes.

La estequiometría se utiliza para predecir rendimientos y cantidades teóricas.

El clorato de potasio al descomponerse produce oxígeno.

Es obligatorio balancear la ecuación antes de hacer cálculos estequiométricos.

La estequiometría se aplica en la producción de medicamentos.

El número de Avogadro representa el número de átomos en un mol.

El reactivo limitante es el que se consume primero en una reacción.

Un mol siempre contiene partículas.

El volumen molar de un gas en condiciones normales es 22,4 L.