Memo fisicoquímica

Memory

Jugadas 3

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Sobre esta actividad

Este juego de memoria tiene como objetivo relacionar conceptos clave de la fisicoquímica con su respectiva imagen ilustrativa.

Selecciona dos cartas por turno.

Si forman un par (concepto + imagen), las conservas.

Si no coinciden, vuelven a ocultarse y otro jugador continúa.

El juego termina cuando se encuentran todos los pares.

¡Gana quien haya logrado más parejas correctas!

Creada por

JANNIS PAOLA RODRIGUEZ SIERRA

Colombia

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Memory Memo fisicoquímicaVersión en línea Este juego de memoria tiene como objetivo relacionar conceptos clave de la fisicoquímica con su respectiva imagen ilustrativa. Selecciona dos cartas por turno. Si forman un par (concepto + imagen), las conservas. Si no coinciden, vuelven a ocultarse y otro jugador continúa. El juego termina cuando se encuentran todos los pares. ¡Gana quien haya logrado más parejas correctas! por JANNIS PAOLA RODRIGUEZ SIERRA ELECTRÓLITOS Sustancias que se disocian en iones en solución, permitiendo la conducción de electricidad. PROCESO DIPOLO: Creación o existencia de un momento dipolar molecular debido a la separación de cargas (δ+ y δ−) por la distribución asimétrica de electrones (polaridad). 2.PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: Características como presión de vapor, viscosidad y tensión superficial que definen el estado líquido. CÁLCULOS PRÁCTICOS Aplicación de los principios de la fisicoquímica leyes, ecuaciones, modelos para resolver problemas numéricos específicos predecir el comportamiento de sistemas físicos y químicos. 5.CAMBIO DE ESTADO; LÍQUIDO - GAS:Proceso de vaporización (o ebullición) donde un líquido pasa a vapor (gas), requiriendo el calor latente de vaporización. PROCESOS DE DISOLUCIÓN El proceso físico y energético (ΔHdisolucioˊn) por el cual las partículas de soluto se rodean de moléculas de solvente para formar una mezcla homogénea (solución). DIAGRAMA DE FASES PARA EL AGUA Gráfico de presión vs. temperatura que muestra las condiciones de estabilidad de las fases (sólido, líquido, gas) y sus puntos de equilibrio (ej. punto triple). 1.PROPIEDADES DE SUPERFICIES Y FLUIDOS Significado: Características de las interfaces (ej. tensión superficial) y de la resistencia al flujo de líquidos y gases (viscosidad). EQUILIBRIO DE FASES; LEY DE GIBBS La Regla de las Fases de Gibbs predice los grados de libertad (L) de un sistema en equilibrio: L=C−F+2 (C= componentes, F= fases). NO ELECTRÓLITOS: Sustancias que no se disocian en iones en solución y, por lo tanto, sus soluciones no conducen la electricidad (ej. azúcar). FUERZA IÓNICA Medida de la intensidad de las interacciones eléctricas entre todos los iones presentes en una solución, afectando el comportamiento no ideal de los iones (actividad). FENÓMENOS OSMÓTICOS Movimiento neto de solvente a través de una membrana semipermeable hacia la solución con mayor concentración de soluto, impulsado por la presión osmótica. ESCALAS DE PH Escala logarítmica que mide la acidez o basicidad de una solución basada en la concentración de H+: pH=−log[H+]. 6.CAMBIO DE ESTADO; SUBLIMACIÓN transición directa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido, ocurre a presiones bajas. COLORES DE DISOLUCIÓN DE ALGUNOS SOLUTOS EN AGUA El color observado resulta de la absorción selectiva de luz visible por los iones o complejos formados por el soluto en la disolución. LEY DE RAOULT La presión parcial de vapor de un componente en una solución ideal es proporcional a su fracción molar en dicha solución. PA=xAPA 3.SOLUCIÓN IDEAL Y SOLUCIÓN REAL Ideal es un modelo teórico donde las interacciones soluto-solvente son iguales a las puras. Real es la que se desvía de este modelo (interacciones diferentes).

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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