QUIMICA - LABORATORIO

Sí o No

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Sobre esta actividad

Reta tu conocimiento sobre concentración, solubilidad y pH

Creada por

Rocio Lujan Mazzone

Argentina

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Val 19 de Septiembre de 2025	% 79	02:22
2	analia zuñiga 19 de Septiembre de 2025	% 68	03:03
3	Rocio pugh 19 de Septiembre de 2025	% 47	01:34

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QUIMICA - LABORATORIOVersión en línea Reta tu conocimiento sobre concentración, solubilidad y pH por Rocio Lujan Mazzone 1 La constante de equilibrio Kc se define como [productos]^coef/[reactantes]^coef. Sí No 2 pH y pOH se relacionan por pH + pOH = 14 Sí No 3 En soluciones saturadas, la solubilidad aumenta al añadir más soluto hasta que se disuelve todo. Sí No 4 En una solución hipotónica, la célula tiende a absorber agua y puede hincharse o estallar. Sí No 5 En una reacción de síntesis, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Sí No 6 El pH de una solución ácida es menor que 7. Sí No 7 La concentración se expresa siempre en gramos por litro. Sí No 8 La solubilidad se expresa como la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura dada. Sí No 9 El pH de una disolución básica siempre es mayor que 7.0. Sí No 10 La descomposición doble implica el intercambio de iones entre dos compuestos formando dos nuevos compuestos. Sí No 11 En una solución isotónica, la salida de agua es mayor que la entrada. Sí No 12 Las reacciones redox implican transferencias de electrones entre reactivos. Sí No 13 La concentración molar de una solución es moles de soluto por litro de solución. Sí No 14 En una descomposición, la masa de los productos nunca es igual a la masa de los reactivos. Sí No 15 Una solución hipotonica tiene igual o mayor concentración de solutos que el interior. Sí No 16 Las soluciones hipertonicas hacen que las células se hinchen. Sí No 17 El pH depende únicamente de [H+] sin considerar la temperatura ni Kw. Sí No 18 Un buffer mantiene el pH constante frente a toda adición de ácido o base. Sí No 19 El pH de una solución neutra es 1. Sí No

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por Rocio Lujan Mazzone

La constante de equilibrio Kc se define como [productos]^coef/[reactantes]^coef.

pH y pOH se relacionan por pH + pOH = 14

En soluciones saturadas, la solubilidad aumenta al añadir más soluto hasta que se disuelve todo.

En una solución hipotónica, la célula tiende a absorber agua y puede hincharse o estallar.

En una reacción de síntesis, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

El pH de una solución ácida es menor que 7.

La concentración se expresa siempre en gramos por litro.

La solubilidad se expresa como la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura dada.

El pH de una disolución básica siempre es mayor que 7.0.

La descomposición doble implica el intercambio de iones entre dos compuestos formando dos nuevos compuestos.

En una solución isotónica, la salida de agua es mayor que la entrada.

Las reacciones redox implican transferencias de electrones entre reactivos.

La concentración molar de una solución es moles de soluto por litro de solución.

En una descomposición, la masa de los productos nunca es igual a la masa de los reactivos.

Una solución hipotonica tiene igual o mayor concentración de solutos que el interior.

Las soluciones hipertonicas hacen que las células se hinchen.

El pH depende únicamente de [H+] sin considerar la temperatura ni Kw.

Un buffer mantiene el pH constante frente a toda adición de ácido o base.

El pH de una solución neutra es 1.