Kuis Teori Asam Basa

Test

Jugadas 1

Crear copia

Sobre esta actividad

Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Teori Asam Basa ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!

Creada por

Teresia Marvita Sari

Indonesia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Kuis Teori Asam Basa


Kuis Teori Asam BasaVersión en línea Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Teori Asam Basa ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian! por Teresia Marvita Sari 1 Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan menghasilkan … a Ion OH⁻ b Ion H⁺ c Ion Na⁺ d Ion Cl⁻ e Ion H₃O⁺ 2 Teori asam-basa Bronsted–Lowry mendefinisikan basa sebagai … a Penerima proton (H⁺) b Pemberi proton (H⁺) c Penerima elektron d Pemberi pasangan elektron e Senyawa yang netral 3 Pasangan konjugasi dari HCl dalam teori Bronsted–Lowry adalah … a HCl dan Cl⁻ b HCl dan H₂O c H₂O dan H₃O⁺ d Cl⁻ dan OH⁻ e H₃O⁺ dan OH⁻ 4 Menurut teori Lewis, basa didefinisikan sebagai … a Pemberi proton b Penerima proton c Pemberi pasangan elektron d Penerima pasangan elektron e Senyawa netral 5 Mengapa NH₃ digolongkan sebagai basa menurut Bronsted–Lowry? a Karena dapat melepaskan ion H b Karena dapat menerima ion H⁺ c Karena dapat menyumbangkan elektron d Karena dapat menghasilkan OH⁻ dalam air e Karena tidak bereaksi dengan asam 6 H₂O dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Sifat ini disebut … a Netralisasi b Ionisasi c Amfoter d Elektrolit e Oksidasi 7 Dalam reaksi: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ peran NH₃ adalah … a Asam Arrhenius b Basa Arrhenius c Asam Bronsted–Lowry d Basa Bronsted–Lowry e Basa Lewis 8 Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut: HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻ a HF/F⁻ dan H₂O/OH⁻ b HF/H₂O dan H₃O⁺/F⁻ c HF/F⁻ dan H₂O/H₃O⁺ d HF/H₃O⁺ dan H₂O/F⁻ e HF/OH⁻ dan H₂O/F⁻ 9 Menurut teori Lewis, dalam reaksi BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃, peran BF₃ adalah … a Basa Lewis karena memberi pasangan elektron b Asam Lewis karena menerima pasangan elektron c Basa Arrhenius karena menghasilkan OH⁻ d Asam Arrhenius karena menghasilkan H⁺ e Senyawa netral tanpa peran 10 Jika larutan HCl 0,01 M diasumsikan terionisasi sempurna, maka pH larutan tersebut adalah … a 1 b 2 c 3 d 4 e 5

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Kuis Teori Asam Basa

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

Cultura general española

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Brawl stars preguntas

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Verbos irregulares en Inglés

Kuis Teori Asam BasaVersión en línea

por Teresia Marvita Sari

Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan menghasilkan …

Teori asam-basa Bronsted–Lowry mendefinisikan basa sebagai …

Pasangan konjugasi dari HCl dalam teori Bronsted–Lowry adalah …

Menurut teori Lewis, basa didefinisikan sebagai …

Mengapa NH₃ digolongkan sebagai basa menurut Bronsted–Lowry?

H₂O dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Sifat ini disebut …

Dalam reaksi: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ peran NH₃ adalah …

Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut: HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻

Menurut teori Lewis, dalam reaksi BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃, peran BF₃ adalah …

Jika larutan HCl 0,01 M diasumsikan terionisasi sempurna, maka pH larutan tersebut adalah …