Bilangan Kuantum

Test

Jugadas 17

Crear copia

Sobre esta actividad

"Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!"

Creada por

23A_Novita Fitriyani

Indonesia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Anónimo 18 de Septiembre de 2026	% 100	06:41
2	Anónimo 20 de Agosto de 2026	% 80	02:17
3	Anónimo 23 de Septiembre de 2026	% 70	03:10
4	Anónimo 20 de Agosto de 2026	% 70	04:40
5	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 60	02:05
6	Anónimo 22 de Septiembre de 2026	% 50	02:42
7	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 50	03:32
8	Anónimo 11 de Septiembre de 2026	% 50	03:45
9	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 50	03:57
10	Anónimo 18 de Septiembre de 2026	% 50	04:01

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Bilangan Kuantum


Bilangan KuantumVersión en línea "Teman-teman, yuk kita uji pemahaman kita lewat kuis tentang Bilangan Kuantum ! Dari hasil pelajaran yang sudah kita bahas, sekarang waktunya kita lihat seberapa jauh kalian bisa menangkap konsepnya. Siap-siap, ini waktunya tunjukkan kemampuan terbaik kalian!" por 23A_Novita Fitriyani 1 1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan … a A. arah spin elektron b B. tingkat energi atau kulit c C. bentuk orbital d D. jumlah elektron maksimum e E. gaya tarik inti atom 2 2. Bilangan kuantum azimut (l) dengan nilai 2 menunjukkan subkulit … a s b p c d d f e g 3 3. Aturan yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom memiliki empat bilangan kuantum sama persis adalah … a A. Asas Aufbau b B. Aturan Hund c C. Larangan Pauli d D. Hukum Oktaf e E. Teori VSEPR 4 4. Jumlah orbital yang mungkin dalam subkulit p adalah … a 1 b 2 c 3 d 4 e 6 5 5. Elektron terakhir dalam konfigurasi 1s² 2s² 2p³ memiliki bilangan kuantum: a A. n=2, l=1, m=0, s=+½ B. n=2, l=0, m=0, s=+½ C. n=2, l=1, m=–1, s=+½ D. n=2, l=1, m=+1, s=–½ E. n=2, l=2, m=0, s=+½ b B. n=2, l=0, m=0, s=+½ c C. n=2, l=1, m=–1, s=+½ d D. n=2, l=1, m=+1, s=–½ e E. n=2, l=2, m=0, s=+½ 6 6. Jika n = 3 dan l = 1, maka jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung adalah … a 2 b 4 c 6 d 10 e 14 7 7. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom O (Z = 8)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁴ a A. n=2, l=0, m=0, s=+½ b B. n=2, l=1, m=0, s=+½ c C. n=2, l=1, m=+1, s=+½ d D. n=2, l=1, m=–1, s=–½ e E. n=3, l=2, m=0, s=+½ 8 8. Berapa jumlah orbital total yang tersedia pada kulit ke-4 (n=4)? a 4 b 8 c 16 d 32 e 46 9 9. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n=3, l=2, m=+1, s=–½. Elektron tersebut menempati orbital … a A. 3s b B. 3p c C. 3d d D. 4s e E. 4d 10 10. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir atom Cl (Z = 17)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ a A. n=3, l=1, m=0, s=+½ B. n=3, l=1, m=–1, s=–½ C. n=3, l=1, m=+1, s=–½ D. n=3, l=0, m=0, s=+½ E. n=3, l=2, m=+1, s=+½ b B. n=3, l=1, m=–1, s=–½ c C. n=3, l=1, m=+1, s=–½ d D. n=3, l=0, m=0, s=+½ e E. n=3, l=2, m=+1, s=+½

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Bilangan Kuantum

Test

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Test

Brawl stars preguntas

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Cultura general española

Test

cuanto sabes de Futbol

Test

Tipos de sintagmas (II)

Bilangan KuantumVersión en línea

por 23A_Novita Fitriyani

1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan …

2. Bilangan kuantum azimut (l) dengan nilai 2 menunjukkan subkulit …

3. Aturan yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom memiliki empat bilangan kuantum sama persis adalah …

4. Jumlah orbital yang mungkin dalam subkulit p adalah …

5. Elektron terakhir dalam konfigurasi 1s² 2s² 2p³ memiliki bilangan kuantum:

6. Jika n = 3 dan l = 1, maka jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung adalah …

7. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom O (Z = 8)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁴

8. Berapa jumlah orbital total yang tersedia pada kulit ke-4 (n=4)?

9. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n=3, l=2, m=+1, s=–½. Elektron tersebut menempati orbital …

10. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir atom Cl (Z = 17)! Konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵