Gases y sus Variables

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Quiz rápido sobre variables de gases y su Ley

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RONALD DODANIM MENÉNDEZ CÁMBARA

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Gases y sus VariablesVersión en línea Quiz rápido sobre variables de gases y su Ley por RONALD DODANIM MENÉNDEZ CÁMBARA 1 ¿Cuáles son las cuatro variables de estado de los gases? a Presión y volumen b Presión, Volumen, Temperatura y cantidad de sustancia c Temperatura y masa d Presión, Volumen y temperatura 2 ¿Qué unidad mide la presión en gases? a Nuevos por metro² b Bar c Pascales (Pa) d Libras por pulgada² 3 Según Boyle, al aumentar el volumen y mantener la temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión? a La presión aumenta b La temperatura cambia automáticamente c La presión se mantiene igual d La presión disminuye 4 ¿Qué establece la Ley de Charles? a La temperatura es constante con el volumen b El volumen es proporcional a la temperatura a presión constante c La masa cambia con la temperatura d La presión es inversa a la temperatura 5 Según Avogadro, para un gas ideal, ¿cómo se relaciona el volumen con los moles a T y P constantes? a Volumen ∝ masa b Volumen ∝ presión c Volumen ∝ cantidad de sustancia (n) d Volumen ∝ temperatura 6 ¿Qué expresa la ecuación PV = nRT? a P + V = nRT b P/V = nT c P = nRVT d Producto de P y V es igual a nRT 7 ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en la energía cinética de las partículas a igual P y V? a Disminuye la presión b No cambia la energía cinética c Aumenta la energía cinética d Disminuye la energía cinética 8 ¿Qué cantidad de sustancia se mide en moles? a Gramo b Pulgada cúbica c Litro d Mol 9 ¿Qué condición mantiene Boyle para observar su relación P y V? a Temperatura constante b Cantidad de sustancia cambia c Temperatura y volumen cambian d Presión constante

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por RONALD DODANIM MENÉNDEZ CÁMBARA

¿Cuáles son las cuatro variables de estado de los gases?

¿Qué unidad mide la presión en gases?

Según Boyle, al aumentar el volumen y mantener la temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión?

¿Qué establece la Ley de Charles?

Según Avogadro, para un gas ideal, ¿cómo se relaciona el volumen con los moles a T y P constantes?

¿Qué expresa la ecuación PV = nRT?

¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en la energía cinética de las partículas a igual P y V?

¿Qué cantidad de sustancia se mide en moles?

¿Qué condición mantiene Boyle para observar su relación P y V?