EXAMEN Química II 2DO BIMESTRE

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Cuestionario QUÍMICA - Fórmula Empírica

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Jandres Bautistas

Ecuador

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EXAMEN Química II 2DO BIMESTRE


EXAMEN Química II 2DO BIMESTREVersión en línea Cuestionario QUÍMICA - Fórmula Empírica por Jandres Bautistas 1 El primer paso para calcular la fórmula empírica de un compuesto es: a Calcular los moles de cada elemento. b Dividir los porcentajes entre la masa atómica. c Asumir una muestra de 100 g para convertir el porcentaje en masa. d Dividir entre el número más pequeño de moles. 2 En el ejercicio 1 (C:40%, H:6.67%, O:53.33%), la masa de oxígeno en una muestra de 100 g es: a 6.67 g b 53.33 g c 100 g d 40 g 3 Para el mismo ejercicio, el número de moles de carbono se calcula como: a 6.67 / 1 b 40 / 1 c 40 / 12 d 53.33 / 16 4 La relación molar entre C, H y O en el ejercicio 1 es, aproximadamente: a 2 : 4 : 2 b 3 : 6 : 3 c 1 : 2 : 1 d 1 : 1 : 1 5 La fórmula empírica correcta para el ejercicio 1 es: a CHO b CH₂O₂ c C₂H₄O₂ d CH₂O 6 En el ejercicio 2 (Fe:69.94%, O:30.06%), los moles de Hierro (Fe) se calculan: a 30.06 / 55.85 b 69.94 / 55.85 c 30.06 / 16.00 d 69.94 / 16.00 7 Al dividir los moles de cada elemento entre el menor número de moles en el ejercicio 2, se obtiene una relación de: a 2 Fe : 3 O b 3 Fe : 4 O c 1 Fe : 1 O d 1 Fe : 1.5 O 8 Si al calcular la relación molar se obtiene un número decimal (ej. 1.5), se debe: a Multiplicar todos los números por un mismo valor para obtener enteros. b Ignorar el decimal. c Usar ese número decimal en la fórmula. d Redondear al entero más cercano. 9 La fórmula empírica correcta para el óxido de hierro del ejercicio 2 es: a Fe₃O₄ b FeO₂ c Fe₂O₃ d FeO 10 La fórmula empírica representa: a La estructura tridimensional de la molécula. b El peso molecular del compuesto. c La relación de masa más simple entre los elementos de un compuesto. d La fórmula real y exacta de una molécula.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por Jandres Bautistas

El primer paso para calcular la fórmula empírica de un compuesto es:

En el ejercicio 1 (C:40%, H:6.67%, O:53.33%), la masa de oxígeno en una muestra de 100 g es:

Para el mismo ejercicio, el número de moles de carbono se calcula como:

La relación molar entre C, H y O en el ejercicio 1 es, aproximadamente:

La fórmula empírica correcta para el ejercicio 1 es:

En el ejercicio 2 (Fe:69.94%, O:30.06%), los moles de Hierro (Fe) se calculan:

Al dividir los moles de cada elemento entre el menor número de moles en el ejercicio 2, se obtiene una relación de:

Si al calcular la relación molar se obtiene un número decimal (ej. 1.5), se debe:

La fórmula empírica correcta para el óxido de hierro del ejercicio 2 es:

La fórmula empírica representa: