Электролитическая диссоциация

Presentación

Jugadas 0

Crear copia

Sobre esta actividad

Изучение электролитической диссоциации.

Creada por

Гуля Абдрахман

Kazajstán

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


Электролитическая диссоциацияVersión en línea Изучение электролитической диссоциации. por Гуля Абдрахман 1 Введение в диссоциацию Электролит — вещества, которые в воде или расплаве распадаются на ионы и проводят ток. Диссоциация — разделение молекулы на ионы под действием растворителя. 2 Типы электролитов Сильные электролиты полностью ионизируются в воде (NaCl, HCl, H2SO4). Слабые электролиты диссоциируют частично (CH3COOH, H2CO3), что уменьшает проводимость. 3 Уравнения диссоциации Примеры: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; KNO3 → K⁺ + NO3⁻. H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻. 4 Растворитель и гидратация Растворитель влияет на диссоциацию. Вода — полярная молекула, образует гидратированные ионы: H2O–Na⁺, H2O–Cl⁻. 5 Диссоциация в расплаве В расплаве электролит распадается на ионы без растворителя. Пример: NaCl → Na⁺ + Cl⁻ в расплаве. 6 Закон Фарадея Закон Фарадея: количество вещества, прошедшего через электролит, пропорционально заряду: Q = I·t. 7 Применения электролиза Применения: электролитическое осаждение металлов (покрытие), получение водорода из воды, разложение расплавов для получения чистых элементов. 8 Степень диссоциации Степень диссоциации α — доля молекул, распавшихся на ионы. Для сильных электролитов α близка к 1; для слабых — меньше. 9 Вода и условия диссоциации Полярная вода стабилизирует ионы. Температура, концентрация и давление влияют на равновесие и растворимость. 10 Контрольные вопросы Вопросы: что такое электролит и диссоциация? Приведите примеры и различия между сильными и слабыми электролитами. Запишите диссоциацию NaCl и H2SO4.

Электролитическая диссоциацияVersión en línea

Изучение электролитической диссоциации.

por Гуля Абдрахман

Введение в диссоциацию

Электролит — вещества, которые в воде или расплаве распадаются на ионы и проводят ток. Диссоциация — разделение молекулы на ионы под действием растворителя.

Типы электролитов

Сильные электролиты полностью ионизируются в воде (NaCl, HCl, H2SO4). Слабые электролиты диссоциируют частично (CH3COOH, H2CO3), что уменьшает проводимость.

Уравнения диссоциации

Примеры: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; KNO3 → K⁺ + NO3⁻. H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻.

Растворитель и гидратация

Растворитель влияет на диссоциацию. Вода — полярная молекула, образует гидратированные ионы: H2O–Na⁺, H2O–Cl⁻.

Диссоциация в расплаве

В расплаве электролит распадается на ионы без растворителя. Пример: NaCl → Na⁺ + Cl⁻ в расплаве.

Закон Фарадея

Закон Фарадея: количество вещества, прошедшего через электролит, пропорционально заряду: Q = I·t.

Применения электролиза

Применения: электролитическое осаждение металлов (покрытие), получение водорода из воды, разложение расплавов для получения чистых элементов.

Степень диссоциации

Степень диссоциации α — доля молекул, распавшихся на ионы. Для сильных электролитов α близка к 1; для слабых — меньше.

Вода и условия диссоциации

Полярная вода стабилизирует ионы. Температура, концентрация и давление влияют на равновесие и растворимость.

Контрольные вопросы

Вопросы: что такое электролит и диссоциация? Приведите примеры и различия между сильными и слабыми электролитами. Запишите диссоциацию NaCl и H2SO4.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.