trabajo práctico química

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trabajo práctico químicaVersión en línea química por dulcinea leurino 1 Los átomos buscan unirse para alcanzar una configuración electrónica más estable. Sí No 2 En un enlace covalente los átomos siempre transfieren electrones. Sí No 3 La regla del octeto indica que los átomos tienden a completar ocho electrones en su última capa. Sí No 4 En un enlace iónico un átomo cede electrones y otro los recibe. Sí No 5 Los enlaces iónicos se forman únicamente entre no metales. Sí No 6 El hidrógeno necesita ocho electrones para cumplir la regla del octeto. Sí No 7 El cloruro de sodio (NaCl) es un ejemplo de compuesto iónico. Sí No 8 Los enlaces covalentes se producen cuando los átomos comparten electrones. Sí No 9 El agua (H₂O) es un compuesto con enlaces covalentes apolares. Sí No 10 El agua (H₂O) es un ejemplo de molécula con enlaces covalentes polares. Sí No 11 En los enlaces metálicos los electrones están deslocalizados y se mueven libremente. Sí No 12 La geometría molecular se explica por la repulsión entre pares de electrones de valencia. Sí No 13 La fórmula empírica representa la proporción más simple entre los átomos de un compuesto. Sí No 14 La nomenclatura IUPAC permite nombrar compuestos químicos de manera universal. Sí No 15 Los compuestos iónicos no conducen electricidad cuando están en disolución acuosa. Sí No 16 Todos los compuestos covalentes son sólidos a temperatura ambiente. Sí No 17 El oxígeno y el cloro forman un compuesto iónico al unirse. Sí No 18 La fórmula molecular siempre coincide con la fórmula empírica. Sí No 19 Los enlaces metálicos se forman por transferencia de electrones de un átomo a otro. Sí No 20 Los compuestos iónicos no forman redes cristalinas. Sí No

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Los átomos buscan unirse para alcanzar una configuración electrónica más estable.

En un enlace covalente los átomos siempre transfieren electrones.

La regla del octeto indica que los átomos tienden a completar ocho electrones en su última capa.

En un enlace iónico un átomo cede electrones y otro los recibe.

Los enlaces iónicos se forman únicamente entre no metales.

El hidrógeno necesita ocho electrones para cumplir la regla del octeto.

El cloruro de sodio (NaCl) es un ejemplo de compuesto iónico.

Los enlaces covalentes se producen cuando los átomos comparten electrones.

El agua (H₂O) es un compuesto con enlaces covalentes apolares.

El agua (H₂O) es un ejemplo de molécula con enlaces covalentes polares.

En los enlaces metálicos los electrones están deslocalizados y se mueven libremente.

La geometría molecular se explica por la repulsión entre pares de electrones de valencia.

La fórmula empírica representa la proporción más simple entre los átomos de un compuesto.

La nomenclatura IUPAC permite nombrar compuestos químicos de manera universal.

Los compuestos iónicos no conducen electricidad cuando están en disolución acuosa.

Todos los compuestos covalentes son sólidos a temperatura ambiente.

El oxígeno y el cloro forman un compuesto iónico al unirse.

La fórmula molecular siempre coincide con la fórmula empírica.

Los enlaces metálicos se forman por transferencia de electrones de un átomo a otro.

Los compuestos iónicos no forman redes cristalinas.