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9. Enlaces químicos CCM

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Sobre esta actividad

En esta actividad, repasarás las fuerzas intra e intermoleculares.

Creada por

Leticia López
Leticia López
México
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9. Enlaces químicos CCMVersión en línea

En esta actividad, repasarás las fuerzas intra e intermoleculares.

por Leticia López
1

Para predecir la tendencia de un átomo a la formación de uno u otro tipo de enlace, lo que depende de su capacidad para donar, aceptar o compartir electrones, es importante conocer su:

2

Es una fuerza intermolecular en donde los átomos de Hidrógeno son atraídos a moléculas que contienen N, O, o F

3

Este tipo de enlace sucede entre elementos no metálicos con electronegatividades muy parecidas por lo que comparten electrones de forma equitativa.

4

Este tipo de enlace sucede entre elementos no metálicos, en donde se comparten electrones de forma desigual debido a su diferencia de electronegatividad la cual va de 0.4 a 1.7 Pauling.

5

Es una interacción entre moléculas polares responsables de puntos de fusión y ebullición medios.

6

Elementos que son más electronegativos (aceptan electrones)

7

Este tipo de enlace, sucede entre elementos metálicos en donde se comparten electrones de valencia colectivamente.

8

Elementos que son menos electronegativos (pierden electrones)

9

Se define como una Interacción entre dos o mas átomos que permite la formación de sustancias diferentes a los átomos que dieron origen a la misma.

10

Este tipo de enlace sucede entre un metal y un no metal con diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7 Pauling

11

Es una fuerza intermolecular que se da entre moléculas no polares. Estas fuerzas generan bajos puntos de ebullición y fusión

12

Es la estructura que se utiliza para representar a los electrones de valencia en los enlaces químicos.

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