Unidad Nº 1 Desafío de la Química

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¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos.

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Profe Vanina Gomez

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1	Profe Vanina Gomez 27 de Agosto de 2025	% 17	02:05

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Unidad Nº 1 Desafío de la Química


Unidad Nº 1 Desafío de la QuímicaVersión en línea ¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos. por Profe Vanina Gomez 1 La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química. Sí No 2 El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo. Sí No 3 El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases. Sí No 4 Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior. Sí No 5 El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo. Sí No 6 El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente. Sí No 7 Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza. Sí No 8 Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir. Sí No 9 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones. Sí No 10 Un mol es una unidad de masa atómica. Sí No 11 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Sí No 12 Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia. Sí No 13 La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas. Sí No 14 Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia. Sí No 15 El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo. Sí No 16 El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo. Sí No 17 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito". Sí No 18 Un electrón absorbe energía cuando salta a un nivel de energía inferior. Sí No 19 La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula. Sí No 20 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Sí No 21 La química estudia la materia y sus propiedades físicas. Sí No 22 El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento. Sí No 23 El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón. Sí No 24 El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo. Sí No 25 La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos. Sí No 26 La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva. Sí No 27 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones. Sí No 28 El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital. Sí No 29 Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas. Sí No 30 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas". Sí No 31 El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo. Sí No 32 Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí. Sí No 33 La materia tiene volumen, masa y puede ser detectada por los sentidos. Sí No 34 El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo. Sí No 35 La masa de un átomo se mide en kilogramos, no en moles. Sí No 36 El modelo mecánico-cuántico usa 'orbital' en lugar de 'órbita' para describir la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón. Sí No

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La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química.

El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo.

El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases.

Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior.

El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo.

El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente.

Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza.

Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones.

Un mol es una unidad de masa atómica.

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia.

La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas.

Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia.

El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.

El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo.

El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito".

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La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.

La química estudia la materia y sus propiedades físicas.

El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento.

El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón.

El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo.

La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos.

La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva.

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones.

El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital.

Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas.

El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas".

El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo.

Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí.

La materia tiene volumen, masa y puede ser detectada por los sentidos.

El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo.

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