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CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc

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Jugadas 341
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Sobre esta actividad

La magnitud Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio químico, así: Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Cuando Kc → `, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Creada por

VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA
VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA
México
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CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc
 

CONSTANTE DE EQUILIBRIO KcVersión en línea

La magnitud Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio químico, así: Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Cuando Kc → `, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

por VIRIDIANA GRICEL VELASCO TAPIA
1

¿Cuál de los siguientes compuestos no posee un coeficiente?

2

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

3

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

4

¿Cuál es el enunciado de Kc para la ecuación?

5

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

6

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

7

¿Cuál es la constante de Kc para la ecuación?

8

En la reacción los productos se encuentran que: * t=71.5 s; [A]=0.485M * t=82.4s; [A]=0.474M ¿Cuál será la velocidad media de la reacción durante este intervalo de tiempo?

Escoge una o varias respuestas

9

Para la reacción 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g), las concentraciones en el equilibrio son [SO2] = 0,90 M, [O2] = 0,35 M y [SO3] = 1,1 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio, Kc?

10

La descomposición del N2O se desarrolla de acuerdo a esta reacción: 2N2O(g) <—-> 2N(g) + O2 (g) En un recipiente de 2 L se colocan 10 moles de N2O. Cuando alcanza el equilibrio quedan 3.1 moles de N2O. Calcula el valor de la constante de equilibrio Kc.

11

Calcula la molaridad usando 25g de H2SO4 en un volumen de 5L:

12

¿Cuál es un ejemplo de reacción nuclear?

13

¿Qué es una reacción nuclear?

14

¿Qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio?

15

El principio de Le Chatelier se aplica a cambios de concentración, presión y temperatura.

16

El ozono en la atmósfera superior protege la Tierra de la radiación ultravioleta.

17

¿Cuál es el principal componente del aire?

Explicación

El Coeficiente dentro de una fórmula química indica la cantidad de moles de moléculas de ese compuesto que son capaces de reaccionar con otro elemento

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

 
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