Desafío de Estequiometría

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Pon a prueba tus conocimientos sobre estequiometría con este divertido quiz.

Creada por

Celeste Lesende

Argentina

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Desafío de EstequiometríaVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre estequiometría con este divertido quiz. por Celeste Lesende 1 ¿Qué es la estequiometría? a Es el estudio de la energía en reacciones. b Es el estudio de las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. c Es el estudio de la velocidad de reacciones. d Es el estudio de los estados de la materia. 2 ¿Cuál es la ley fundamental de la estequiometría? a La ley de proporciones definidas. b La ley de la conservación de la energía. c La ley de proporciones múltiples. d La ley de conservación de la masa. 3 ¿Qué se utiliza para balancear una ecuación química? a Elementos químicos. b Subíndices químicos. c Reactivos químicos. d Coeficientes estequiométricos. 4 ¿Qué representa un mol en estequiometría? a Una cantidad de 6.022 x 10^23 partículas. b Una temperatura de 0°C. c Un volumen de 1 litro. d Una masa de 1 gramo. 5 ¿Qué se obtiene al balancear la ecuación 2H2 + O2 → 2H2O? a 3 moles de agua. b 1 mol de agua. c 2 moles de oxígeno. d 2 moles de agua. 6 ¿Qué es un reactivo limitante? a Es el reactivo que se consume primero en una reacción. b Es el reactivo más abundante. c Es el reactivo que sobra. d Es el reactivo que no reacciona.

Desafío de EstequiometríaVersión en línea

Pon a prueba tus conocimientos sobre estequiometría con este divertido quiz.

por Celeste Lesende

¿Qué es la estequiometría?

Es el estudio de la energía en reacciones.

Es el estudio de las relaciones cuantitativas en reacciones químicas.

Es el estudio de la velocidad de reacciones.

Es el estudio de los estados de la materia.

¿Cuál es la ley fundamental de la estequiometría?

La ley de proporciones definidas.

La ley de la conservación de la energía.

La ley de proporciones múltiples.

La ley de conservación de la masa.

¿Qué se utiliza para balancear una ecuación química?

Elementos químicos.

Subíndices químicos.

Reactivos químicos.

Coeficientes estequiométricos.

¿Qué representa un mol en estequiometría?

Una cantidad de 6.022 x 10^23 partículas.

Una temperatura de 0°C.

Un volumen de 1 litro.

Una masa de 1 gramo.

¿Qué se obtiene al balancear la ecuación 2H2 + O2 → 2H2O?

3 moles de agua.

1 mol de agua.

2 moles de oxígeno.

2 moles de agua.

¿Qué es un reactivo limitante?

Es el reactivo que se consume primero en una reacción.

Es el reactivo más abundante.

Es el reactivo que sobra.

Es el reactivo que no reacciona.

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por Celeste Lesende

¿Qué es la estequiometría?

¿Cuál es la ley fundamental de la estequiometría?

¿Qué se utiliza para balancear una ecuación química?

¿Qué representa un mol en estequiometría?

¿Qué se obtiene al balancear la ecuación 2H2 + O2 → 2H2O?

¿Qué es un reactivo limitante?

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