MODELOS ATOMICOS

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Jugadas 3 %Acierto 71 Tiempo medio 04:50

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DIANA RUIZ SANCHEZ

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	DIANA RUIZ SANCHEZ 7 de Junio de 2025	% 88	01:49
2	CASTREJON 20 de Junio de 2026	% 71	04:50

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MODELOS ATOMICOS


MODELOS ATOMICOSVersión en línea SELCCIONA LA RESPUESTA CORRECTA por DIANA RUIZ SANCHEZ 1 Las ideas de Demócrito fueron aceptadas de inmediato por sus contemporáneos griegos Sí No 2 Demócrito y Leucipo propusieron que los átomos podían tener formas esférica, cúbica o cilíndrica. Sí No 3 John Dalton planteó su modelo atómico entre 1803 y 1827. Sí No 4 Para Dalton, los átomos podían dividirse durante las reacciones químicas. Sí No 5 Según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento son idénticos Sí No 6 J. J. Thomson descubrió los electrones usando tubos de rayos catódicos Sí No 7 El modelo de Thomson compara al átomo con un “budín de pasas”. Sí No 8 Rutherford concluyó que el átomo es mayormente espacio vacío. Sí No 9 En el experimento de Rutherford, todas las partículas alfa rebotaron en la lámina de oro Sí No 10 Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas de energía fija. Sí No 11 En el modelo de Bohr, un electrón puede cambiar de nivel si gana o pierde energía. Sí No 12 El modelo cuántico actual describe electrones en órbitas perfectamente circulares. Sí No 13 En el modelo cuántico, los electrones se encuentran en nubes de probabilidad. Sí No 14 Casi toda la masa del átomo se concentra en su núcleo, según el modelo cuántico Sí No 15 El átomo de Rutherford se llama también modelo nuclear o sistema planetario solar Sí No 16 Comprender la evolución de los modelos atómicos es fundamental, porque evidencia paso a paso cómo la ciencia progresa al corregir y perfeccionar sus teorías a la luz de nuevas pruebas. Sí No 17 ¿Te sientes entusiasmado/a al aprender sobre los distintos modelos atómicos? Sí No

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MODELOS ATOMICOSVersión en línea

por DIANA RUIZ SANCHEZ

Las ideas de Demócrito fueron aceptadas de inmediato por sus contemporáneos griegos

Demócrito y Leucipo propusieron que los átomos podían tener formas esférica, cúbica o cilíndrica.

John Dalton planteó su modelo atómico entre 1803 y 1827.

Para Dalton, los átomos podían dividirse durante las reacciones químicas.

Según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento son idénticos

J. J. Thomson descubrió los electrones usando tubos de rayos catódicos

El modelo de Thomson compara al átomo con un “budín de pasas”.

Rutherford concluyó que el átomo es mayormente espacio vacío.

En el experimento de Rutherford, todas las partículas alfa rebotaron en la lámina de oro

Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas de energía fija.

En el modelo de Bohr, un electrón puede cambiar de nivel si gana o pierde energía.

El modelo cuántico actual describe electrones en órbitas perfectamente circulares.

En el modelo cuántico, los electrones se encuentran en nubes de probabilidad.

Casi toda la masa del átomo se concentra en su núcleo, según el modelo cuántico

El átomo de Rutherford se llama también modelo nuclear o sistema planetario solar

Comprender la evolución de los modelos atómicos es fundamental, porque evidencia paso a paso cómo la ciencia progresa al corregir y perfeccionar sus teorías a la luz de nuevas pruebas.

¿Te sientes entusiasmado/a al aprender sobre los distintos modelos atómicos?