Crear
Descargar
Obtener Plan Académico
Compartir juego
Intégralo en tu plataforma

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.
Descargar
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Google Classroom con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Google Classroom, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Microsoft Teams con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Microsoft Teams, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.

Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:

Predicciones Termodinámicas

Sí o No

Jugadas 166

Sobre esta actividad

En este juego, deberás responder si los términos relacionados con la termodinámica y la espontaneidad de las reacciones son correctos o incorrectos. Usa tus conocimientos sobre entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para decidir si cada afirmación es verdadera o falsa.

Creada por

México

Descarga la versión para jugar en papel

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Top juegos

%
Anónimo
Anónimo
%
%
%
Has superado el número máximo de juegos que puedes imprimir con tu Plan actual.

Para imprimir tantos juegos como quieras, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Imprime tu juego
Predicciones Termodinámicas
 

Predicciones TermodinámicasVersión en línea

En este juego, deberás responder si los términos relacionados con la termodinámica y la espontaneidad de las reacciones son correctos o incorrectos. Usa tus conocimientos sobre entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para decidir si cada afirmación es verdadera o falsa.

por HERNÁN REYES LÓPEZ
1

ΔG negativo indica que la reacción es espontánea.

2

Un aumento de presión puede desplazar el equilibrio hacia los reactivos.

3

A altas temperaturas, ΔG se vuelve positivo.

4

A bajas temperaturas, TΔS puede disminuir.

5

ΔS siempre es positivo en reacciones espontáneas.

6

Las reacciones que producen gases son afectadas por cambios de presión.

7

La presión puede afectar la descomposición del bicarbonato.

8

La espontaneidad de una reacción puede depender de la temperatura.

9

El Principio de Le Châtelier se aplica a reacciones en equilibrio.

10

El término TΔS no afecta la espontaneidad de la reacción.

11

El término TΔS aumenta a altas temperaturas.

12

La temperatura no afecta el valor de ΔG.

13

A bajas temperaturas, ΔG siempre es negativo.

14

La entropía (ΔS) juega un papel importante en la espontaneidad.

15

A altas temperaturas, ΔG puede volverse más negativo.

16

La energía libre de Gibbs no tiene relación con la temperatura.

17

El equilibrio siempre se desplaza hacia los productos con mayor presión.

18

Un aumento de presión siempre favorece la formación de productos gaseosos.

19

La entalpía (ΔH) no influye en la espontaneidad de la reacción.

20

Las reacciones no gaseosas no son afectadas por la presión.

¿Estás seguro que quieres abandonar la página?

Al abandonar la página perderás el progreso del juego.