Equilibrio químico

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Equilibrio químico y Principio de Le Chatelier

Creada por

Graciela Vásquez

El Salvador

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Equilibrio químico

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Gabriel Toche 7 de Mayo de 2025	% 80	07:07
2	RICARDO 7 de Mayo de 2025	% 70	03:14

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Equilibrio químicoVersión en línea Equilibrio químico y Principio de Le Chatelier por Graciela Vásquez 1 Ante un aumento de temperatura, el equilibrio de una reacción endotérmica se ve favorecida hacia a Hacia los productos b Hacia los reactivos c No hay ningún cambio 2 Ante una disminución de la temperatura, en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia a No existe ningún cambio b Hacia los reactivos c Hacia los productos 3 Si al formar ácido clorhídrico se aumenta la concentración del producto, según el principio de Le Chatelier, al ver la reacción se afirma que a Las concentraciones se mantienen b El equilibrio se desplaza hacia los reactivos c El equilibrio se desplaza hacia los productos 4 En la siguiente reacción si se disminuye la concentración de los productos, según Le Chatelier, se afirma que: a Las concentraciones se mantienen b Hacia los reactivos c Hacia los productos 5 Al disminuir la concentración, la reacción se desplazará en el mismo sentido en donde se llevó a cabo la disminución a Verdadero b Falso 6 Al aumentar la concentración, el equilibrio se desplazará en el mismo sentido en donde se aumentó la concentración a Verdadero b Falso 7 Al disminuir la presión, el equilibrio se desplazara hacia: a Hacia los reactivos b Hacia los productos c No existe ningún cambio 8 Al aumentar la concentración en los productos, el equilibrio se desplazara hacia: a Hacia los reactivos b Hacia los productos c No existe ningún cambio d 9 Al disminuir la concentracion en los reactivos, el equilibrio se desplazara hacia a Hacia los productos b Hacia los reactivos c No existe ningún cambio 10 Al aumentar la presion, el equilibrio se desplazara hacia: a No existe ningún cambio b Hacia los reactivos c Hacia los productos Explicación 1 Una reacción endotérmica se ve favorecida hacia los reactivos en un aumento de temperatura

Equilibrio químicoVersión en línea

Equilibrio químico y Principio de Le Chatelier

por Graciela Vásquez

Ante un aumento de temperatura, el equilibrio de una reacción endotérmica se ve favorecida hacia

Hacia los productos

Hacia los reactivos

No hay ningún cambio

Ante una disminución de la temperatura, en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia

No existe ningún cambio

Hacia los reactivos

Hacia los productos

Si al formar ácido clorhídrico se aumenta la concentración del producto, según el principio de Le Chatelier, al ver la reacción se afirma que

Las concentraciones se mantienen

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

El equilibrio se desplaza hacia los productos

En la siguiente reacción si se disminuye la concentración de los productos, según Le Chatelier, se afirma que:

Las concentraciones se mantienen

Hacia los reactivos

Hacia los productos

Al disminuir la concentración, la reacción se desplazará en el mismo sentido en donde se llevó a cabo la disminución

Verdadero

Falso

Al aumentar la concentración, el equilibrio se desplazará en el mismo sentido en donde se aumentó la concentración

Verdadero

Falso

Al disminuir la presión, el equilibrio se desplazara hacia:

Hacia los reactivos

Hacia los productos

No existe ningún cambio

Al aumentar la concentración en los productos, el equilibrio se desplazara hacia:

Hacia los reactivos

Hacia los productos

No existe ningún cambio

Al disminuir la concentracion en los reactivos, el equilibrio se desplazara hacia

Hacia los productos

Hacia los reactivos

No existe ningún cambio

Al aumentar la presion, el equilibrio se desplazara hacia:

No existe ningún cambio

Hacia los reactivos

Hacia los productos

Explicación

Una reacción endotérmica se ve favorecida hacia los reactivos en un aumento de temperatura

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Equilibrio químicoVersión en línea

por Graciela Vásquez

Ante un aumento de temperatura, el equilibrio de una reacción endotérmica se ve favorecida hacia

Ante una disminución de la temperatura, en una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia

Si al formar ácido clorhídrico se aumenta la concentración del producto, según el principio de Le Chatelier, al ver la reacción se afirma que

En la siguiente reacción si se disminuye la concentración de los productos, según Le Chatelier, se afirma que:

Al disminuir la concentración, la reacción se desplazará en el mismo sentido en donde se llevó a cabo la disminución

Al aumentar la concentración, el equilibrio se desplazará en el mismo sentido en donde se aumentó la concentración

Al disminuir la presión, el equilibrio se desplazara hacia:

Al aumentar la concentración en los productos, el equilibrio se desplazara hacia:

Al disminuir la concentracion en los reactivos, el equilibrio se desplazara hacia

Al aumentar la presion, el equilibrio se desplazara hacia:

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