Test de Química (Modelo Atómico #2)

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Test de Química (Modelo Atómico #2)

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Preuniversitario NEXUS

Ecuador

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Test de Química (Modelo Atómico #2)


Test de Química (Modelo Atómico #2)Versión en línea Test de Química (Modelo Atómico #2) por Preuniversitario NEXUS 1 ¿Cuántos números cuánticos se utilizan para describir un electrón? a 2 b 3 c 4 d 5 2 ¿Qué indica el número cuántico principal (n)? a La forma del orbital b El nivel de energía del electrón c El tipo de espín d La orientación espacial 3 ¿Qué valor puede tomar el número cuántico secundario (l) si n = 3? a 0, 1, 2 b 1, 2, 3 c 0, 1, 2, 3 d Solo 3 4 ¿Qué describe el número cuántico magnético (mₗ)? a El nivel de energía b La orientación del orbital c La rotación del electrón d El tamaño del orbital 5 ¿Cuántos valores posibles puede tener el número cuántico espín (ms)? a 1 b 2 c 3 d 4 6 Si un electrón tiene n=2, l=1, mₗ=0, ¿en qué subnivel se encuentra? a 2s b 2p c 2d d 3p 7 ¿Qué número cuántico determina el tipo de orbital (s, p, d, f)? a n b l c mₗ d ms 8 ¿Cuál es la diferencia entre los números cuánticos l=0 y l=2? a Diferentes cargas del electrón b Diferentes tamaños de núcleo c Diferente forma del orbital (esférica vs. doble lóbulos) d Diferente número atómico 9 ¿Qué principio establece que los electrones llenan los orbitales de menor energía primero? a Principio de exclusión de Pauli b Principio de Aufbau c Regla de Hund d Ley de Dalton 10 ¿Qué indica la regla de Hund? a Ningún electrón puede tener los mismos 4 números cuánticos b Los electrones se emparejan antes de llenar orbitales c Los electrones se distribuyen individualmente en orbitales del mismo subnivel antes de emparejarse d Los niveles de energía se llenan aleatoriamente

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Test de Química (Modelo Atómico #2)Versión en línea

por Preuniversitario NEXUS

¿Cuántos números cuánticos se utilizan para describir un electrón?

¿Qué indica el número cuántico principal (n)?

¿Qué valor puede tomar el número cuántico secundario (l) si n = 3?

¿Qué describe el número cuántico magnético (mₗ)?

¿Cuántos valores posibles puede tener el número cuántico espín (ms)?

Si un electrón tiene n=2, l=1, mₗ=0, ¿en qué subnivel se encuentra?

¿Qué número cuántico determina el tipo de orbital (s, p, d, f)?

¿Cuál es la diferencia entre los números cuánticos l=0 y l=2?

¿Qué principio establece que los electrones llenan los orbitales de menor energía primero?

¿Qué indica la regla de Hund?