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Propiedades de disoluciones

Test

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Sobre esta actividad

Este test de 5 preguntas está diseñado para evaluar el conocimiento sobre las propiedades físicas de las disoluciones, con un enfoque particular en la solubilidad y factores relacionados como la temperatura, presión y pH, así como la relación entre solubilidad y conductividad.

Creada por

Mario Antonio García Pérez
Mario Antonio García Pérez
Ecuador

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Propiedades de disoluciones
 

Propiedades de disolucionesVersión en línea

Este test de 5 preguntas está diseñado para evaluar el conocimiento sobre las propiedades físicas de las disoluciones, con un enfoque particular en la solubilidad y factores relacionados como la temperatura, presión y pH, así como la relación entre solubilidad y conductividad.

por Mario Antonio García Pérez
1

¿Cuál de los siguientes factores afecta la solubilidad de un soluto en un disolvente líquido?

2

¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los gases en un disolvente líquido?

3

En el caso de un gas, ¿qué ocurre con su solubilidad cuando se aumenta la temperatura?

4

¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los líquidos y sólidos?

5

¿Cuál es la relación entre la solubilidad de un soluto iónico y la conductividad de la disolución?

Explicación

La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en líquidos aumenta con la temperatura, ya que las partículas de disolvente tienen más energía para disolver el soluto.

Según la ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido aumenta con la presión, porque más moléculas del gas se disuelven en el disolvente bajo alta presión.

Para los gases, generalmente, a medida que la temperatura aumenta, la solubilidad disminuye debido a que las moléculas de gas tienen más energía cinética y tienden a escapar del disolvente.

La presión influye especialmente en la solubilidad de los gases. En cambio, para líquidos y sólidos, la presión tiene poco impacto sobre su solubilidad.

La conductividad de una disolución iónica depende de la cantidad de iones presentes en la disolución. A medida que la solubilidad de un soluto iónico aumenta, más iones se disuelven, lo que incrementa la capacidad de la disolución para conducir electricidad.

 
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