Termodinámica- primera parte

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Actividad múltiple opción sobre primera parte vista de Termodinámica.

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Gianna Barrios

Uruguay

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Termodinámica- primera parte


Termodinámica- primera parteVersión en línea Actividad múltiple opción sobre primera parte vista de Termodinámica. por Gianna Barrios 1 El calor específico es... a una propiedad extensiva. Su unidad en el S.I. es J/kg.K b una propiedad intensiva. Su unidad en el S.I. es J/kg. c una propiedad intensiva. Su unidad en el S.I. es J/kg.K. Se puede definir como el Q absorbido o cedido por un material para elevar su temperatura en una unidad. d una propiedad intensiva. Su unidad en el S.I. es J/kg.K. Se puede definir como la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa del material. 2 De acuerdo a la fórmula de capacidad calorífica, C=Q/ΔT. Comparando las capacidades caloríficas de dos sustancias diferentes: a La que tenga mayor capacidad calorífica, diremos que presenta mayor inercia térmica, por lo tanto necesitará absorber (o ceder) menos Q para lograr el mismo ΔT que la de menor C. b La que tenga mayor capacidad calorífica, diremos que presenta mayor inercia térmica, por lo tanto necesitará absorber (o ceder) más Q para lograr el mismo ΔT que la de menor C. c La que tenga menor capacidad calorífica, presenta mayor inercia térmica, lo que significa que necesitará absorber (o ceder) más calor para lograr el mismo ΔT que la de mayor C. d La que tenga menor capacidad calorífica, presenta menor inercia térmica, lo que significa que necesitará absorber (o ceder) más calor para lograr el mismo ΔT que la de mayor C. 3 Calor y trabajo son funciones de... a estado. Además si el sistema absorbe calor, por convención Q<0. Y si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, W>0. b trayectoria. Además si el sistema absorbe calor, por convención Q<0. Y si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, W>0. c trayectoria. Además si el sistema absorbe calor, por convención Q>0. Y si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, W>0. 4 El signo de un trabajo de expansión siempre será... a positivo. b negativo. 5 La entalpía es... a función de estado. La diferencia de entalpía se define como el trabajo P.ΔV menos la diferencia de energía interna ΔU. Cuando tengo un proceso endotérmico, decimos que absorbe calor, y ΔH<0. b función de trayectoria. La diferencia de entalpía se define como la diferencia de energía interna ΔU más el trabajo P.ΔV. Cuando tengo un proceso endotérmico, decimos que absorbe calor, y ΔH>0. c función de trayectoria. La diferencia de entalpía se define como la diferencia de energía interna ΔU menos el trabajo P.ΔV. Cuando tengo un proceso exotérmico, decimos que absorbe calor, y ΔH>0. d función de estado. La diferencia de entalpía se define como la diferencia de energía interna ΔU más el trabajo P.ΔV. Cuando tengo un proceso exotérmico, decimos que libera calor, y ΔH<0. 6 Teniendo en cuenta el primer principio de la termodinámica (ΔU = Q-W): a En una transformación cíclica, el estado inicial y el estado final son iguales. Además, se cumple que ΔU=0, entonces Q=W. b En un proceso adiabático, Q=0. Entonces ΔU no depende del trabajo. c En una transformación cíclica, el estado inicial y el estado final no necesariamente son iguales. Además, se cumple que ΔU=0, entonces Q=-W. d En un proceso adiabático, ΔU=0. Entonces Q=W. 7 En la siguiente representación gráfica, se puede ver una cierta masa m de agua que pasa de un estado inicial (agua sólida a -20ºC) a un estado final (agua líquida a 90ºC). Conociendo las definiciones de calor latente y calor sensible, podemos decir que... a la trayectoria consta de dos etapas seguidas de calor sensible (cambio de temperatura) par y luego una etapa de calor latente correspondiente a la vaporización del agua. b la trayectoria consta de una etapa de calor sensible (aumento de temperatura), luego una etapa de calor latente correspondiente a la fusión del agua, y por último una etapa de calor sensible (aumento de temp.) c la trayectoria consta de una etapa de calor latente (aumento de temperatura), luego una etapa de calor sensible asociado a la fusión del agua, y por último una etapa de calor latente (aumento de temp.)

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Termodinámica- primera parteVersión en línea

por Gianna Barrios

El calor específico es...

De acuerdo a la fórmula de capacidad calorífica, C=Q/ΔT. Comparando las capacidades caloríficas de dos sustancias diferentes:

Calor y trabajo son funciones de...

El signo de un trabajo de expansión siempre será...

La entalpía es...

Teniendo en cuenta el primer principio de la termodinámica (ΔU = Q-W):

En la siguiente representación gráfica, se puede ver una cierta masa m de agua que pasa de un estado inicial (agua sólida a -20ºC) a un estado final (agua líquida a 90ºC). Conociendo las definiciones de calor latente y calor sensible, podemos decir que...