Test de Química

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Test sobre temas La solubilidad y ácido-base.

Creada por

Lola Martínez Gomez

España

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Test de Química

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Lola Martínez Gomez 26 de Mayo de 2026	% 100	02:04

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este test esta basado en las diapositivas que pudimos ver con anterioridad, consta de 10 preguntas las cuales tienen alternativas para poder resolverlas.


Test de QuímicaVersión en línea Test sobre temas La solubilidad y ácido-base. por Lola Martínez Gomez 1 De manera general, la solubilidad de un sólido en agua: a No depende de la temperatura. b Aumenta al aumentar la temperatura. c Disminuye al aumentar la temperatura. d Se mide en gramos. 2 El amoniaco es según la definición de Bronsted-Lowry: a Un ácido porque contiene hidrógeno. b Una base porque capta iones H+ c Un gas noble d Una base porque es el origen de la vida 3 El ácido clorhídrico es: a Un ácido fuerte porque se disocia totalmente en solucion acuosa b Un ácido débil porque se disocia parcialmente en solucion acuosa c Una base fuerte. d Una base débil. 4 Al disolver NaOH en agua a El pH aumenta b El pH disminuye c El pH no varía d Se pone de un color precioso 5 El pH de una disolución 0.25M de HCl es: a 7 b 0.6 c 13.4 d 2 6 El pH de una disolución 0.25 M de NH3 es: a 2.67 b 7 c 14 d 11.33 7 La solución de mantenimiento del electrodo del pHmetro es KCl, pero de que molaridad a 1 b 2 c 3 d 4 8 La parte del peachímetro que detecta el potencial de la corriente eléctrica de la disolución se denomina. a Pata b Brazo c Micrométrico d Electrodo 9 ¿Con qué patrones se calibra el peachímetro para cubrir toda la escala de pH a 1, 2 y 3 b 4, 7 y 10 c 1, 7 y 14 d Tampones de veronal 10 ¿Cuál es el pH neutro? a 0 b 5 c 7 d 9

Test de QuímicaVersión en línea

Test sobre temas La solubilidad y ácido-base.

por Lola Martínez Gomez

De manera general, la solubilidad de un sólido en agua:

No depende de la temperatura.

Aumenta al aumentar la temperatura.

Disminuye al aumentar la temperatura.

Se mide en gramos.

El amoniaco es según la definición de Bronsted-Lowry:

Un ácido porque contiene hidrógeno.

Una base porque capta iones H+

Un gas noble

Una base porque es el origen de la vida

El ácido clorhídrico es:

Un ácido fuerte porque se disocia totalmente en solucion acuosa

Un ácido débil porque se disocia parcialmente en solucion acuosa

Una base fuerte.

Una base débil.

Al disolver NaOH en agua

El pH aumenta

El pH disminuye

El pH no varía

Se pone de un color precioso

El pH de una disolución 0.25M de HCl es:

0.6

13.4

El pH de una disolución 0.25 M de NH3 es:

2.67

11.33

La solución de mantenimiento del electrodo del pHmetro es KCl, pero de que molaridad

La parte del peachímetro que detecta el potencial de la corriente eléctrica de la disolución se denomina.

Pata

Brazo

Micrométrico

Electrodo

¿Con qué patrones se calibra el peachímetro para cubrir toda la escala de pH

1, 2 y 3

4, 7 y 10

1, 7 y 14

Tampones de veronal

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De manera general, la solubilidad de un sólido en agua:

El amoniaco es según la definición de Bronsted-Lowry:

El ácido clorhídrico es:

Al disolver NaOH en agua

El pH de una disolución 0.25M de HCl es:

El pH de una disolución 0.25 M de NH3 es:

La solución de mantenimiento del electrodo del pHmetro es KCl, pero de que molaridad

La parte del peachímetro que detecta el potencial de la corriente eléctrica de la disolución se denomina.

¿Con qué patrones se calibra el peachímetro para cubrir toda la escala de pH

¿Cuál es el pH neutro?

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